Para la reaccion H2(g) + I 2(g) - 2HI(g) , k = 50 a 450°c. En un reactor de 1 liteo se introducen 1 mol de H2, 1 mol de i2 y 2 moles de HI. A) ¿en que sentido se producira la reaccion ? . b) hallar los moles de cada gas en el equilibrio.
En resumen
Los moles en el equilibrio de H2 = I2 = 0, 44mol y para el HI2 = 3, 12mol.
Los moles en el equilibrio de H2 = I2 = 0, 44mol y para el HI2 = 3, 12mol.
Para la reacción H2(g) + I2(g) → 2HI(g), con una constante de equilibrio K = 50 con una T = 450ºC = 723K, Volumen (V) = 1L, tenemos las siguientes cantidades H2(g) + I2(g) → 2HI(g)Inicio : 1mol 1mol 2molescambio : - X - X + 2XEquilibrio : 1 - X 1 - X 2 + 2X Inicialmente tenemos 1mol de cada reactivo y 2 moles del producto, lo que corresponde a las cantidades estequiometricas que debe tener cada compuesto, por lo que para predecir la dirección de la reacción estimaremos que esta se dará de manera natural, es decir, que los reactivos (H2(g) y I2(g)) se descompondrán para generar HI(g).
La reacción se producirá de Izquierda a derecha.
Con la constante de equilibrio, calcularemos los moles de cada gas en el equilibrio : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Kc%20%3D%20%5Cfrac%7B%5BHI%5D%5E2%7D%7B%5BH_%7B2%7D%5D%2A%5BI_%7B2%7D%5D%20%7D" />Sustituyendo : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Kc%20%3D%20%5Cfrac%7B%5B2%2B2x%5D%5E2%7D%7B%5B1-x%5D%2A%5B1-x%5D%7D%20%3D%5Cfrac%7B%5B2%2B2x%5D%5E2%7D%7B%5B1-x%5D%5E2%7D%20%3D%2050" />Despejando x, nos queda x = 0, 56.
Sustituyendo tenemos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5BHI%5D%3D%202%20%2B%202%280%2C56%29%20%3D%203%2C12mol%5C%5C" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5BH_%7B2%7D%5D%3D%5BI_%7B2%7D%5D%3D%201-%280%2C56%29%3D0%2C44mol" />.
A. - El sistema evoluciona según el proceso directo ( izquierda a derecha )b.
- Para el sistema los moles de cada gas en equilibrio sonnH2 = nI2 = 0.
44nHI = 3.
12Explicación paso a paso : La forma de resolver este problema es la siguiente : Calculamos la K y comparamos con la dada[HI]² / [H2][I2] = 2² / 1 .
1 = 4 2 HI (g)I : 1 1 2Eq : 1 - x 1 - x 2 + 2xKc = 50 = (2 + 2x / V)² / (1 - x / V)²50 = 4(1 + x)² / (1 - x)²√50 = 4(1 + x) / (1 - x) .
: . Despejando xx = 0.
56 molesH2 = 1 - 0.
56moles = 0.
44molesI2 = 1 - 0.
56moles = 0.
44molesHI = 2 + 2(0.
56moles) = 3.
12 moles.
2A(g) + B(g) = >2C(g) Kc = [3]3 —————— = 0. 6428 [2]2 * [3. 5].
Segun la ecuacion quimica del agua tenemos : 2 mol de hidrogeno1 mol de oxigeno 1 mol de agua (H2O)Facilito, te voy hacer la demostracion : Suponiendo que ya sabes por regla de tres XD XD XD1 mol O2 - - - - - - - - - -…
Depende de la reacción, esta no es una cantidad constante. Ej : 2 Al + 3 O2 = 2 Al2O3 y C + O2 = CO2 En lo único que debes fijarte es que haya la misma cantidad de elementos.
Reacción balanceada : Zn + 2 HCl - - > ZnCl2 + H2La esquetiometria de la reacción es 1 / 2 / 1 / 1, por lo tanto : a) Falso, solo produce un mol de cloruro de zincb) Falso, el zinc reacciona con dos moles de ácido…