Para la molécula SO ¿que estado de oxidación presenta en azufre?
Para la molécula SO ¿que estado de oxidación presenta en azufre? .
En resumen
Respuesta : El oxigeno siempre tiene estado de oxidacion + 2, y la suma de el estado de oxidacion del Azufre y Oxigeno tiene q ser 0, entonces : + 2 - 2 SO.
Mejor respuesta
Respuesta : El oxigeno siempre tiene estado de oxidacion + 2, y la suma de el estado de oxidacion del Azufre y Oxigeno tiene q ser 0, entonces : + 2 - 2 SO.
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Cuantas partículas átomos o moléculas e¿se encuentran en 320 miligramos de azufre ?
960 moleculas porque son 3 moleculas por cada miligramo de azufre.
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Con procedimientohalla el estado de oxidación del elemento indicado :SnO2Determina el estado de oxidación de carbono en CO2El estado de oxidación de azufre n H2SO4 esDetermina el E?
O = - 2 Sn = 2 C = 4 O = - 2 H = 1 O = - 2 S = 6 H = 1 O = - 2 N = 5 Solucionado.
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En el azufre rómbico, los átomos de S se unen en moléculas de S8, si la densidad del azufrerómbico es 2, 67 g / cm3calcule para un cristal de 0, 0845 L de volumen (a) el número de moles deS8 presentes?
A) El número de moles de S8 presentes son : 0. 88 moles b) El número de moléculas de S8 presentes son : 5. 308 * 10²³ moléculasDatos : Densidad azufre rombico = 2. 67 g / cm³Volumen = 0. 0845 L = 84. 5 cm³Explicación :…
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