En el azufre rómbico, los átomos de S se unen en moléculas de S8, si la densidad del azufre rómbico es 2, 67 g / cm3 calcule para un cristal de 0, 0845 L de volumen (a) el número de moles de S8 presentes (b) el número de moléculas de S8.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Liliana114
En resumen
A) El número de moles de S8 presentes son : 0. 88 moles b) El número de moléculas de S8 presentes son : 5. 308 * 10²³ moléculasDatos : Densidad azufre rombico = 2. 67 g / cm³Volumen = 0. 0845 L = 84. 5 cm³Explicación : 1. Se hallan los gramos de azufre presentes en 0.
A) El número de moles de S8 presentes son : 0.
88 moles b) El número de moléculas de S8 presentes son : 5.
308 * 10²³ moléculasDatos : Densidad azufre rombico = 2.
67 g / cm³Volumen = 0.
0845 L = 84.
5 cm³Explicación : 1.
Se hallan los gramos de azufre presentes en 0.
0845 L : d = m / Vm = d * Vm = 2.
67 g / cm³ * 84.
5 cm³m = 225.
615 g2.
Se convierte a moles el S8 : 225.
615 g S8 * (1 mol S8 / 8 * 32 g) = 0.
88 moles S83.
Se convierte a moléculas : 0.
88 moles S8 * (6.
023 * 10²³ moléculas / 1 mol) = 5.
308 * 10²³ moléculas S8.
A) El número de moles de S8 presentes son : 0. 88 moles b) El número de moléculas de S8 presentes son : 5. 308 * 10²³ moléculasDatos : Densidad azufre rombico = 2. 67 g / cm³Volumen = 0.
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