Para saber como se ve afectado un sistema ante cambios químicos se debe seguir el principio de LeChatelier que dice : "Si existe una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, este sistema contrarrestará la perturbación en la medida en que el sistema alcanza un nuevo equilibrio.
"Con esto en mente podemos describir el efecto causado de la siguiente manera : Agregar mas H2(g).
Este es un reactivo, por lo que el aumentar su concentración el equilibrio tratara de ajustar al sistema desplazando la reacción a la derecha para la generación de mas productos.
Agregar mas HCl(g).
Como este es un producto, el equilibrio se desplazara a la izquierda para la generación de reactivos que contrarreste el cambio.
Aumentar la temperatura.
La reacción es endotérmica, esto quiere decir que absorbe energía para que se genere, por lo que aumentar la temperatura la favorecerá.
Haciendo que el equilibrio se desplace a izquierda.
Aumentar el volumen del recipiente.
Como son sustancias gaseosas, si se aumenta el volumen la presión disminuye, y el equilibrio se desplaza hacia donde haya menor numero de moles, por lo que sera a la derecha.
Agregar un catalizador.
Un catalizador solo hace que la reaccion se de mas rápidamente, pero no desplaza el equilibrio a ninguna dirección, por lo que no lo afecta.
Eliminar un poco de CL2(g).
El sistema tratara de reponer la cantidad perdida por lo que desplazara el equilibrio hacia la formación de este compuesto, el cual sera a la izq.
Eliminar un poco de HCL(g).
Siguiendo la idea anterior, el equilibrio se desplazara hacia la derecha.