Para el análisis de un alimento se preparo una solución deacetato de sodio, disolviendo 0?
Para el análisis de un alimento se preparo una solución de acetato de sodio, disolviendo 0. 3 moles de sal en un litro de solución, determine el pH final.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Nicomsc16
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El pH de una solucion de 0, 3 mol de Acetato de Sodio en 1L de solucion, es de 9, 11CH3COONa (Acetato de Sodio) Es una sal que se disocia completamente como se muestra en la reacción : CH3COONa → CH3COO - + Na + inicio : 0, 3mol / 1Lcambio : 0, 3mol / L 0, 3mol / LEl ion CH3COO - al mezclarse con agua forma el ácido acético (CH3COOH, Ka = 1, 8x10 ^ - 5) CH3COO - + H2O → CH3COOH + OH - inicio : 0, 3mol / 1Lcambio : - x + x + xequil : 0, 3 - x x xKb = ([CH3COOH] * [OH - ]) / [CH3COO - ]Kb se calcula a partir de la constante de hidrolisis (Kw = 1x10 ^ - 14) y la Ka del acido acetico : Kb = Kw / Ka = 1x10 ^ - 14 / 1, 8x10 ^ - 5 = 5, 5x10 ^ - 10Sustituyendo en Kb : 5, 5x10 ^ - 10 = ([x] * [x]) / [0, 3 - x] , despejamos x : x = 1, 28x10 ^ - 5 mol / Lx = [OH] = 1, 28x10 ^ - 5 mol / LCalculamos el pOH : pOH = - log[OH] = - log(1, 28x10 ^ - 5) = 4, 89Calculamos el pH : pH = 14 - pOH = 14 - 4, 89 = 9, 11.
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