Para el análisis de un alimento se prepara una solución 0. 5 M de carbonato de sodio, cuál es el pH y el porcentaje de hidrólisis de esta sal si la constante de ionización del HCO3 - es de 5. 6x10 - 11?
En resumen
Dada una solución de carbonato de sodio de concentración conocida, se pide calcular el pH y el porcentaje de hidrólisis.
Dada una solución de carbonato de sodio de concentración conocida, se pide calcular el pH y el porcentaje de hidrólisis.
Los resultados obtenidos son : pH = 11, 98% hidrólisis = 1, 88Solución 0, 5 M Na₂CO₃Ka HCO₃⁻ = 5, 6 × 10⁻¹¹Na₂CO₃ → 2 Na⁺ + CO₃⁻²CO₃⁻² + H₂O ⇔ HCO₃⁻ + OH⁻ (hidrólisis) CO₃⁻² + H₂O ⇔ HCO₃⁻ + OH⁻ Inicial 0, 5 0 0Equilibrio (0, 5 - X) X XKb = [ HCO₃⁻ ] [ OH⁻ ] / [ CO₃⁻²] (1)Kb = X .
X / (0, 5 - X)Kb = X² / (0, 5 - X) Ya que el valor de X es muy pequeño, (0, 5 - X) ≈ 0, 5Kb = X² / 0, 5 (1)Conocemos el valor de Ka y sabemos que : Ka .
Kb = 1 × 10⁻¹⁴, entonces : Kb = 1 × 10⁻¹⁴ / KaKb = 1 × 10⁻¹⁴ / 5, 6 × 10⁻¹¹Kb = 0, 18 × 10⁻³Sustituyendo en la ecuación (1) : 0, 18 × 10⁻³ = X² / 0, 5X² = 0, 09 × 10⁻³X = √0, 09 × 10⁻³ X = 0, 0094pOH = - log [ OH⁻ ]pOH = - log [ X ] = - log 0, 0094pOH = 2, 02pOH + pH = 14pH = 14 - pOHpH = 14 - 2, 02 = 11, 98% hidrólisis = (Concentración hidrolizada / Concentración inicial ) × 100% hidrólisis = (0, 0094 / 0, 5) × 100% hidrólisis = 1, 88 %.
%m / m = ? M soluto = 50 g m solvente = 600 g 1. Preparar la solucion solucion = soluto + solvente solución = 50 g + 600 g = 650 g de solución % m / m = masa soluto / masa solucion x 100 % m / m = 50 g / 650 g x 100 %m…
Es una sal blanca , sal terciaria.
%m / m = masa soluto x 100 `````````````````` masa solc. Masa solc. = masa soluto + masa solvente 1. Calcular masa solc. Masa solc. = m soluto + m solvente m solc. = 77 g + 300 g = 377 g 2. Calcular %m / m %m / m = 77 g…