QuímicaBásico7 de abril de 20262 respuestas

Para determinar el grado de contaminación del aire por monóxido de carbono CO gaseoso en las proximidades de un horno de combustión se tomó una muestra de 24?

Para determinar el grado de contaminación del aire por monóxido de carbono CO gaseoso en las proximidades de un horno de combustión se tomó una muestra de 24. 7L de aire contaminado ( densidad del aire = 1. 20g / L), la cual se hizo pasar a través de pentaóxido de yodo I2O5 sólido, a una temperatura de 15°C. El CO presente en el aire se convirtió completamente en dióxido de carbono CO2 gaseoso y se produjo una cantidad correspondiente de yodo I2 gaseoso, según la siguiente ecuación química I2O2 (s) + CO (g) ➡️ CO2 (g) + I2 (g) Los vapores de I2 se recogieron en una solución acuosa que contenía un exceso de yoduro de potasio KI, convirtiéndolos completamente en ión triyoduro I3 - , según la siguiente ecuación química balanceada I2 (g) + KI (aq) ➡️ KI3 (aq) (I2 + I - ➡️ I3 - ) Todo el ión I3 - formado se puso a reaccionar con 14. 65 mL de una solución acuosa trisulfato de sodio Na2SO3 0. 00214 M, según la siguiente ecuación química Na2S2O3 (aq) ➡️ 2Na + (aq) + (S2O3)2 - (aq) I3 - (aq) + (S2O2)2 - (aq) ➡️ I (aq) + (S4O6)2 - (aq) Realizar los cálculos necesarios y luego determinar si la muestra de aire analizada satisface la norma oficial, que permite una concentración máxima de 50 ppm (m / m) CO en aire.

32vale3

Química Nivel Básico

Mejor respuesta

Zarry110 may 2026

Respuesta : q onda parrosExplicación :

Otras 1 respuestas

GXNAJERA10 jun 2026

La concentración de CO en la muestra de aire es de 74.

22 ppm, por lo tanto la muestra analizada no satisface la norma oficial.

Explicación : Considerando la concentración de la solución de Na₂SO₃ : Moles de S₂O₃²⁻ = 0.

00214 mol / L * 0.

01465 L = 3.

14 x 10⁻⁵ mol S₂O₃²⁻Considerando la estequiometría de la reacción : I₃⁻ + 2S₂O₃²⁻ ⇒ 3I⁻ + S₄O₆⁻²Las moles de I₃⁻ que reaccionan son : Moles de I₃⁻ = 3.

14 x 10⁻⁵ mol S₂O₃²⁻ * (1 mol I₃⁻ / 2 mol S₂O₃²⁻) = 1.

57 x 10⁻⁵ mol I₃⁻La cantidad de I₂ que reacciona completamente con KI (reactivo en exceso) para producir el ión I₃⁻ es : Moles de I₂ = 1.

57 x 10⁻⁵ mol I₃⁻ * (1 mol I₂ / 1 mol I₃⁻ ) = 1.

57 x 10⁻⁵ mol I₂Considerando la primera reacción que tiene lugar : I₂O₅ (s) + 5CO (g) ⇒ 5CO₂ (g) + I₂(g) Cómo el CO se consumió completamente, la cantidad de CO que reacciona para formar I₂ es : Moles de CO = 1.

57 x 10⁻⁵ mol I₂ * (5 mol CO / 1 mol I₂) = 7.

85 x 10⁻⁵ mol COPara determinar las partes por millón se utiliza la siguiente expresión : ppm = (peso de la sustancia analizada / peso total) * 10⁶Considerando la masa molar : M(CO) = 28.

01 g / molMasa de CO = 7.

85 x 10⁻⁵ mol * 28.

01 g / mol = 2.

2 x 10⁻³ g COTeniendo en cuenta la densidad del aire : Masa del aire = 24.

7 L * 1.

20 g / L = 29.

64 gppm = (2.

2 x 10⁻³ / 29.

64) * 10⁶ = 74.

22.

El aire filtrado es liquida solida o gaseosa?

Es gaseosa porque sigue siendo oxigeno y el oxigeno es un gas.

1 respuesta 3

El aire se encuentra en estado gaseoso porque ?

Porque se difunde por todo el ambiente hasta alcanzar una densidad media de equilibrio.

2 respuestas 9

Un método utilizado por la Agencia de protección Ambiental (EPA) de Estados Unidos para determinar la concentración de ozono en el aire consiste en hacer pasar la muestra de aire por un “burbujeador” ?

Lo primero es balancear la ecuacion quimica O3 + 2NaI + H20 - - - - - - - > O2 + 2I + 2NaOH despues convertimos de moles a moles lo pimero es que 1 mol de O3 nos da 1 mol de O2 por lo tanto 5. 6 mol de O3 dan 5. 6 mol…

1 respuesta 9