Obtengan las fórmulas empíricas de las sustancias que tienen las siguientes composiciones porcentuales : (a) Fe = 63, 53 %, S = 36, 47 % ; (b) Fe = 46, 55 %, S = 53, 45 % ; (c) Fe = 53, 73 %, S = 46, 27 %.
En resumen
A) (a) Fe = 63, 53 %, S = 36, 47 % ; Fe = 63, 53 g / 56 g / mol = 1. 1344 mol S = 36, 47 g / 32 g / mol = 1. 1396 mol dividir entre el menor de los resultados Fe = 1, 1344 mol / 1, 1396 mol = 1 S = 1.
A)
(a) Fe =
63, 53 %, S = 36, 47 % ;
Fe = 63, 53 g / 56 g / mol = 1.
1344 mol
S = 36, 47 g / 32 g / mol = 1.
1396 mol
dividir entre el menor de los resultados
Fe = 1, 1344 mol / 1, 1396 mol = 1
S = 1.
1396 mol / 1, 1396 mol = 1
FE = FeS
b)
Fe = 46, 55 %, S = 53, 45 % ;
Fe = 46, 55 g / 56 g / mol = 0.
8313 mol
S = 53, 45 g / 32 g / mol = 1, 6703 mol
dividir entre el menor de los resultados
Fe = 0.
8313mol / 0.
8313 mol = 1
S = 1, 6703 mol / 0.
8313 mol = 2
FE = FeS2
(c) Fe = 53, 73 %, S = 46, 27
%.
Fe = 53, 73 g / 56 g / mol = 1 mol
S = 46, 27 g / 32 g / mol = 1, 446 mol
dividir entre el menor de los resultados
Fe = 1 mol / 1 mol = 1 x 2 = 2
S = 1.
446 mol / 1 mol = 1.
5 x 2 = 3
se multiplan x 2 cada uno por dar un resultado 1, 5
FE = Fe₂S₃.
H : 1 x 1 g = 1g / mol Cl : 1 x 35, 45 g = 35, 45 g / mol O : 1 x 16 g = 16 g / mol Mm HClO = 52, 45 g / mol H : 52, 45 g - - - - - 100 % 1 g - - - - - - - x X = 1, 906 % Cl : 52, 45 g - - - - - 100 % 35, 45 g - - - - -…
1. calcular Mm CaCl2 Ca : 1 x 40 = 40 g / mol Cl : 2 x 35. 45 = 70. 9 g / mol ```````````````````````````````````` Mm = 110. 9 g / mol 2. Calcular el % de cada elemento Calcio 110. 9 g - - - - 100 % 40 g - - - - x x =…
El porcentaje sobre su masa molar de cada elemento. Na - > 19, 3÷23 = 0, 839 S - >26, 9÷32 = 0, 841 O - > 53, 8÷16 = 3, 363 Luego dividimos por el menor para obtener números enteros Na - > 0, 839÷0, 839 = 1 S - > 0,…