Obtencion de oxidos basicos en el laboratorio y para que se utiliza?

Respuesta : Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación.

Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos.

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Según la IUPAC, los óxidos se formulan así : ejemplo con el { \ displaystyle {{ \ ce {Fe2O3}}}}{ \ displaystyle { \ ce {Fe2O3}}}4​

(prefijo) óxido de (prefijo) (nombre del elemento) : trióxido de dihierro5​

Óxido de (nombre del elemento) (número de oxidación) : óxido de hierro(III)

Óxido de (nombre del elemento)(valor de la carga) : óxido de hierro(3 + )

Para nombrar a los óxidos básicos, se deben observar los números de oxidación, o valencias, de cada elemento.

Hay tres tipos de nomenclatura : tradicional, por atomicidad y por numeral de Stock.

1. Cuando un elemento tiene un solo número de oxidación (ej.

Galio), se los nombra así :

Tradicional : óxido de galio

Sistemática : Se los nombra según la cantidad de átomos que tenga la molécula.

En este caso, es trióxido de digalio (ya que la molécula de galio queda { \ displaystyle { \ ce {Ga2O3}}}{ \ displaystyle { \ ce {Ga2O3}}}).

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Numeral de Stock : Es igual a la nomenclatura tradicional, pero añadiendo el número de oxidación entre paréntesis.

Por ejemplo, óxido de galio (III), sin embargo ciertos autores sólo utilizan la numeración romana siempre y cuando el metal tenga dos o más números de oxidación.

2. Cuando un elemento tiene dos números de oxidación (ej.

Plomo), se los nombra así :

Tradicional : óxido plumboso (cuando el número de oxidación utilizado es el menor), u óxido plúmbico (cuando el número es el mayor).

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Ejemplos :

óxido cuproso = { \ displaystyle { \ ce {Cu2 O}}}{ \ displaystyle { \ ce {Cu2 O}}}

óxido cúprico = { \ displaystyle { \ ce {Cu O}}}{ \ displaystyle { \ ce {Cu O}}}

óxido ferroso = { \ displaystyle { \ ce {Fe O}}}{ \ displaystyle { \ ce {Fe O}}}

óxido férrico = { \ displaystyle {{ \ ce {Fe2O3}}}}{ \ displaystyle { \ ce {Fe2O3}}}.