Necesito saber el magnesio tiene tres isotopos mg - 24(23, 98u), mg - 25(24, 98u), y mg - 26(25, 98) con un porcentaje de abundancia de 78, 7% 10, 1% y 11, 2% respectivamente. Determina la masa atomica promedio del magnesio.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Merita1913
En resumen
Masa atómica = ( (23, 98x78. 7) + (24. 98x10. 1) + (25, 98x11, 2)) / 100 Por lo tanto la masa atómica promedio del magnesio es 24. 193 UMA. Espero que te sirva y suerte.
Masa atómica = ( (23, 98x78.
7) + (24.
98x10.
1) + (25, 98x11, 2)) / 100
Por lo tanto la masa atómica promedio del magnesio es 24.
193 UMA.
Espero que te sirva y suerte.
Masa atómica = ( (23, 98x78. 7) + (24. 98x10. 1) + (25, 98x11, 2)) / 100 Por lo tanto la masa atómica promedio del magnesio es 24. 193 UMA. Espero que te sirva y suerte.
1. calcular la Mm del MgCl2 Mg : 1 x 24. 30 = 24. 30 g / mol Cl : 2 x 35. 45 = 70. 9 g / mol ``````````````````````````````````````` Mm = 95. 20 g / mol 2. Calcular % de cada elemento Magnesio 95. 20 g - - - - - - 100 %…
Los isótopos del magnesio son : 24 Mg12 ; 25 Mg12 ; 26 Mg12 y sus porcentajes de abundancia son, respectivamente : 78, 7% ; 10, 13% y 11, 17%. Calcular el peso atómico del elemento magnesio24 Mg12 : 78. 7 / 100 = 0.…
1. La relación que existe entre los isótopos y las masas atómicas, es que hay elementos químicos que presentan isótopos los cuales presentan una masa atómica. Al promediar sus masas atómicas se obtiene la masa atómica…
Peso atómico : 0, 787 x 24 + 0, 1013 x 25 + 0, 1117 x 26 = 18, 89 + 2, 53 + 2, 90 = 24, 32 Peso 15 átomos24, 32 uma x 15 = 364, 8 uma24, 32 g es la masa del Número de Avogadro de átomos (6 . 10>23 átomos) por lo que la…
Explicación : creo que esta mal el problema, las abundancias deben sumar 100 por ciento, hice el ej y no me dio 24 me dio 7 y algo.
El número de masa del otro isótopo del elemento es : 45. 3268 umaExplicación : Se tiene que 1 + 2 + 3 = 6 que equivale al 100%Isótopo 1 : 6→ 100%1→ XX = 100% / 6X = 16. 67%Isótopo 2 : 6→ 100%2→ XX = 2 * 100% / 6X = 33.…