Necesito q me digan 5 ejercicios con numeros de oxidacion donde se apliquen todas las reglasPor favor?

Elnúmero de oxidación de un elementolibrees cero.

Por ejemplo los metales no disueltos (Cu, Zn, Al…) o los gases diatómicos (O2, Cl2, F2…).

En losiones de un único átomo, el estado de oxidación onúmero de oxidación de dicho átomo coincide con lacargadel ión.

Por ejemplo, en el caso de los alcalinos catiónicos el estado de oxidación es + 1 (Li + , Na + , K + …) y en el caso de los alcalinotérreos + 2 (Ca + 2, Mg + 2…).

Del mismo modo será para los demás metales, por ejemplo, en el Fe(II) el estado de oxidación es + 2 y en el Fe(III) + 3.

Elnúmero de oxidación del flúor, F, es siempre - 1, por ser el átomo más electronegativo que existe.

Elnúmero de oxidación del oxígenoes siempre - 2, con dos excepciones : Cuando eloxígenose combina conflúor, su número de oxidación es + 2.

Cuando eloxígenose halla formando unperóxido, como el peróxido de hidrógeno o agua oxigenada, H2O2, su número de oxidación es - 1.

Elnúmero de oxidación del hidrógenoes siempre + 1, excepto en loshidruros metálicosque es - 1(por ejemplo hidruro sódico, HNa).

Algunos elementos tienendistinto estado de oxidaciónen función del compuesto que están formando.

Por ejemplo, el estado de oxidación del nitrógeno en el monóxido de nitrógeno, NO, es + 2, mientras que el estado de oxidación del nitrógeno en el dióxido de nitrógeno, NO2, es + 4.

Lasuma algebraica de los números de oxidación de los elementos de un compuesto ha de ser igual a su carga, es decir : Si es un compuesto neutro, la suma algebraica de sus números de oxidación será cero.

Si es un catión o un anión será igual a la carga del ión.

Por ejemplo, en el caso del anión perclorato, ClO3–, la suma algebraica de los números de oxidación será - 1.

En este caso, el oxígeno tiene estado de oxidación - 2, por lo que ( - 2)·3 = - 6.

De este modo, para que la suma algebraica sea - 1, el estado de oxidación del cloro ha de ser + 5.