Reglas para determinar el número de oxidación, por favor?

1. Determina

si la sustancia en cuestión es elemental.

Los átomos elementales libres y que

no están combinados siempre tienen un número de oxidación igual a 0.

Esto se

cumple para los átomos cuya forma elemental se compone de un solo átomo y

también para los átomos cuya forma elemental es diatómica o poliatómica.

Por ejemplo, el Al(s) y el Cl2 tienen un

número de oxidación de 0 porque se encuentran en su forma elemental sin

combinar, la forma elemental del sulfuro, S8, u octosulfuro, también tiene un

número de oxidación de 0.

2. Determina

si la sustancia en cuestión es un ion.

Los iones tienen un número de oxidación

igual al de su carga.

Esto se cumple para los iones que no están enlazados a

ningún otro elemento y también para los que forman parte de un compuesto

iónico.

Por ejemplo, el ion Cl - tiene un número de

oxidación de - 1.

El ion Cl continúa teniendo un número de oxidación de - 1

cuando forma parte del compuesto NaCl.

Ya que el ion Na, por definición, tiene

una carga de + 1, sabemos que el ion Cl tiene una carga de - 1, entonces su

número de oxidación aún es - 1

3.

Para los

iones metálicos, entiende que los números de oxidación múltiples son posibles.

Muchos elementos metálicos tienen más de una carga.

Por ejemplo, el metal

hierro (Fe) puede ser un ion con una carga de + 2 o de + 3.

[1] La carga de los

iones metálicos (y por lo tanto, sus números de oxidación) pueden determinarse

considerando la carga de los otros átomos en el compuesto que forman o cuando

están escritos en un texto, observando la notación en números romanos (como en

la oración, “El ion hierro(III) tiene una carga de + 3”).

Por ejemplo,

examinemos un compuesto que contenga el ion metálico aluminio.

El compuesto

AlCl3 tiene un promedio de carga 0.

Como ya sabemos que los iones Cl - tienen

una carga - 1 y hay 3 iones Cl - en el compuesto, el ion Al debe tener una carga

de + 3 para que la carga promedio de todos los iones sumen 0.

Por lo tanto, el

número de oxidación del Al es + 3.

4. Asigna

un número de oxidación de - 2 al oxígeno (con excepciones).

En casi todos los

casos, los átomos de oxígeno tienen un número de oxidación de - 2.

Hay algunas

excepciones a esta regla : Cuando el oxígeno está en su estado elemental (O2),

su número de oxidación es 0, como sucede con todos los átomos elementales.

Cuando

el oxígeno forma parte de un peróxido, su número de oxidación es - 1.

Los

peróxidos son una clase de compuestos que contienen un enlace simple

oxígeno - oxígeno (o el anión peróxido O2 - 2).

Por ejemplo, en la molécula H2O2

(peróxido de hidrógeno), el oxígeno tiene un número de oxidación (y una carga)

de - 1.

Cuando el oxígeno está enlazado

al flúor, su número de oxidación es de + 2.

Lee la regla del flúor, más

adelante, para más información.

5. Asigna

un número de oxidación de + 1 al hidrógeno (con excepciones).

Como el oxígeno,

el número de oxidación del hidrógeno cambia sólo en casos excepcionales.

Generalmente, el hidrógeno tiene un número de oxidación de + 1 (a menos que,

como se dijo anteriormente, se encuentre en su forma elemental, H2).

Sin

embargo, en el caso especial de los compuestos hidruros, el hidrógeno tiene un

número de oxidación de - 1.

Por ejemplo, en H2O, sabemos que el

hidrógeno tiene un número de oxidación de + 1 porque el oxígeno tiene una carga

de - 1 y necesitamos 2 cargas + 1 para que la carga total del compuesto sea cero.

Sin embargo, en el hidruro de sodio, NaH, el hidrógeno tiene un número de

oxidación - 1 porque el ion Na tiene una carga de + 1 y, para que la carga total

del compuesto sea 0, la carga (y por lo tanto, el número de oxidación) debe

valer - 1.

6. El

flúor siempre tiene un número de oxidación de - 1.

Como se mencionó

anteriormente, los números de oxidación de ciertos elementos pueden variar

según diversos factores (iones metálicos, átomos de oxígeno en peróxidos,

etc.

). El flúor, sin embargo, tiene un número de oxidación de - 1 que nunca

cambia.

Esto se debe a que el flúor es el elemento más electronegativo o, en

otras palabras, es el elemento que tiene menos posibilidad de entregar alguno

de sus propios electrones y el que más posibilidad tiene de tomar un electrón

de otro átomo.

Por lo tanto, su carga no cambia.

7. Establece

el número de oxidación de un compuesto igual a su carga.

La suma de los números

de oxidación de todos los átomos de un compuesto debe tener el mismo valor que

la carga del compuesto.

Por ejemplo, si un compuesto no tiene carga, la suma de

los números de oxidación de sus átomos debe ser 0 ; si el compuesto es un ion

poliatómico con carga - 1, los números de oxidación deben sumar - 1, etc.

Esta es una buena manera de verificar tu

trabajo, si la oxidación de tu compuesto no es igual a la carga de tu

compuesto, entonces puedes saber que has asignado un número (o varios)

incorrectamente.