Necesito calcular el reactivo limite tomando 1 gramo de cada reactivo en la siguiente reaccion Na2C2O4 + KBrO3 + H2O ──> CO2 + KBr + NaOH.
En resumen
Hola. Para este problema es necesario identificar los reactivos que en este caso serian : todo antes de la flecha de la reacción. Son Na2C2O4, KBrO3 y H2O 1 - .
Hola.
Para este problema es necesario identificar los reactivos que en este caso serian : todo antes de la flecha de la reacción.
Son Na2C2O4, KBrO3 y H2O
1 - .
Sacar las masas de cada elemento multiplicando la masa atómica (tabla periódica) con la cantidad de átomos de la fórmula :
Na2C2O4
Na = 23gx2
C = 12gx2
O = 16gx4
total = 134g / mol
KBrO3 = 166g / mol
H2O = 18g / mol
2.
- ya que tenemos estos datos ahora si
1.
- Na2C2O4 + KBrO3
134g / mol 166g / mol
1g del problema x
X = 1.
23 g se necesitan tenemos 1g de KBrO3
2 - .
Na2C2O4 + KBrO3
134g / mol166g / mol x1g
X = 0.
8g se necesitan tenemos 1g de Na2C2O4
3 - .
KBrO3 + H2O
166g / mol18g / mol
1gx
X = 0.
1g se necesita tenemos 1g de H2O
3.
- ahora bien ya que calculamos que es lo que se necesita en cada compuesto para saber cual es él reactivo limitante es determinado por este concepto : "es la que ocupamos de mas y él problema nos da menos de lo que realmente debe ser"
por lo tanto él reactivo limitante es : H2O porque requiere de 10g y solo tenemos para cada reactivo 1g.
Espero y me hayas entendido.
Saludos : ).
Debe pagar 4164pesos en total.
El reactivo limitante es, por definición, el que se acaba antes. Para determinarlo vamos a seguir los pasos : 1. Escribir y ajustar la reacción química. 1. Convertir en MOLES las cantidades o volúmenes de reactivos que…
Si tomamos 1 g de cada reactivo, según la estequiometría de la reacción, el reactivo limitante sería el Cr2O3.
Amigo, te dejo la solución en la imagen adjunta : ).