Como sacar el reactivo limite de una reacción química?

El reactivo limitante es, por definición, el que se acaba antes.

Para determinarlo vamos a seguir los pasos :

1.

Escribir y ajustar la reacción química.

1. Convertir en MOLES las cantidades o volúmenes de reactivos que nos den.

3. Comparar la estequiometría de cada reactivo.

Supón que tienes la siguiente reacción : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=C%28s%29%20%2B%20O_2%28g%29%5C%20%5Cto%5C%20CO%28g%29" /> y que te dicen que mezclan 12 g de carbono y 32 g de oxígeno.

¿Cuál es el reactivo limitante?

Seguimos los pasos descritos :

1.

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=C%28s%29%20%2B%20%5Cfrac%7B1%7D%7B2%7DO_2%28g%29%5C%20%5Cto%5C%20CO%28g%29" />

(Observa lo importante que es ajustar bien el proceso) * *

2.

12 g de C = 1 mol C / / 32 g de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=O_2" /> = 1 mol de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=O_2" />

3.

Nuestra reacción nos dice que 1 mol de C reacciona con sólo 0, 5 mol de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=O_2" />.

¿Cuál de los dos se acaba antes?

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=1%5C%20mol%5C%20C%5Ccdot%20%5Cfrac%7B0%2C5%5C%20mol%5C%20O_2%7D%7B1%5C%20mol%5C%20C%7D%20%3D%20%5Cbf%200%2C5%5C%20mol%5C%20O_2" />

La pregunta es : ¿tengo más de 0, 5 mol de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=O_2" />?

Claro que sí, tenemos 1 mol de ese reactivo.

Por lo tanto el que se acabará antes será el carbono y será nuestro reactivo limitante.