Necesito ayuda , ya lo intente Si 25 ml de una solución de hidróxido de sodio (NaOH) se neutralizan exactamente en 40 ml de solución 0, 1 M de ácido sulfurico (H2SO4). ¿ Cuál es la molaridad del hidróxido de sodio?
En resumen
M1 * V1 = M2 * V2 M1 = 0. 1 V1 = 40mL V2 = 25 mL M2 = M1 * V1 / V2 M2 = 0. 1 M * 0. 04 L / 0. 025 M2 = 0. 16 M.
M1 * V1 = M2 * V2
M1 = 0.
1
V1 = 40mL
V2 = 25 mL
M2 = M1 * V1 / V2
M2 = 0.
1 M * 0.
04 L / 0.
025
M2 = 0.
16 M.
PHde una disolución debase fuerte, implica que estará totalmente disociada en agua , igual que sucede con los ácidos fuertes. Por tanto, la [OH - ] (concentración de iones hidroxilo) será igual a la concentración de…
Mm NaOH = 40 g / mol Equivalente del NaOH = Mm / nº de carga (OH) = 40 / 1 = 40 eq nº de Equivalentes de 10 g de NaOH = 10 / 40 = 0. 25 N = nº de Equivalentes / litros de disolución = 0, 25 / 0, 2 = 1. 25 N.
Cloruro de sodio mas agua.
2H2O + Na2S espero que te sirva.
Recuerda que Molaridad = moles de soluto / volumen de la solución en Litros 1) Sacamos los moles de NaOHy te dice que en un mol de NaOH son 40g / mol 40g NaOH (1mol NaOH / 40g / mol NaOH) = 1mol 2) Convertimos en Litros…