¿Cuál es el pH de una solución de hidróxido de sodio NaOH 0, 025 M?
¿Cuál es el pH de una solución de hidróxido de sodio NaOH 0, 025 M?
Pregunta de Química · 2 respuestas · 6 votos · mejor respuesta de Yhony
En resumen
PHde una disolución debase fuerte, implica que estará totalmente disociada en agua , igual que sucede con los ácidos fuertes. Por tanto, la [OH - ] (concentración de iones hidroxilo) será igual a la concentración de base disuelta, es decir : [NaOH] = [OH⁻].
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PHde una disolución debase fuerte, implica que estará totalmente disociada en agua , igual que sucede con los ácidos fuertes.
Por tanto, la [OH - ] (concentración de iones hidroxilo) será igual a la concentración de base disuelta, es decir :
[NaOH] = [OH⁻].
NaOH - - - - - - - - - - - - - - Na⁺ + OH⁻
[NaOH] = 0, 025 M = [OH⁻].
POH = - log[OH⁻]
pOH = - log 0, 025
pOH = 1, 6
pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 1, 6
pH = 12, 4.
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Respuesta 2
9
El pH de la solución de hidróxido de sodio es de 12.
4. EXPLICACIÓN : Inicialmente tenemos un hidróxido de sodio por tanto podemos calcular el pOH de la solución, tenemos que : pOH = - log(OH⁻) pOH = - log(0.
025 M) pOH = 1.
60 Ahora, el pOH se relaciona con el pH de la siguiente manera.
PH + pOH = 14 Despejamos el pH, entonces : pH = 14 - 1.
60 pH = 12.
4 Por tanto, tenemos que el pH de la solución de hidróxido de sodio es de 12.
4. Mira otro ejercicio de pH en este enlace brainly.
Lat / tarea / 6808988.
Preguntas frecuentes
¿Cuál es el pH de una solución de hidróxido de sodio NaOH 0, 025 M?
PHde una disolución debase fuerte, implica que estará totalmente disociada en agua , igual que sucede con los ácidos fuertes.
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