¿Cuál es el pH y pOH de una solución de KOH, que se prepara mezclando 0, 8 gramos de KOH?
¿Cuál es el pH y pOH de una solución de KOH, que se prepara mezclando 0, 8 gramos de KOH?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Luiscamilosanjuanm
En resumen
Sabemos que el peso del KOH tiene un valor de 56. 10 g / mol, por tanto procedemos a calcular la cantidad de moles que hay en 0. 8 gramos, tenemos que : n = 0. 8 g / 56. 10 g / mol n = 0.
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Sabemos que el peso del KOH tiene un valor de 56.
10 g / mol, por tanto procedemos a calcular la cantidad de moles que hay en 0.
8 gramos, tenemos que : n = 0.
8 g / 56.
10 g / mol n = 0.
01426 molAhora, la molaridad la haremos en función de 100 mL de solución, entonces : M = 0.
01426 mol / 100 mL M = 1.
42x10⁻⁴Procedemos a obtener el pH, tal que : pH = - log(M) pH = - log(1.
42x10⁻⁴)pH = 3.
84 Ahora sabemos que el pH se relaciona con el pOH, tenemos : pH + pOH = 7 pOH = 7 - 3.
84 pOH = 3.
15 Obteniendo de esta manera el pH y pOH por cada 100 mL de solución.
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Preguntas frecuentes
¿Cuál es el pH y pOH de una solución de KOH, que se prepara mezclando 0, 8 gramos de KOH?
Sabemos que el peso del KOH tiene un valor de 56. 10 g / mol, por tanto procedemos a calcular la cantidad de moles que hay en 0. 8 gramos, tenemos que : n = 0. 8 g / 56. 10 g / mol n = 0.
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