A. Calcular el pH y pOH de una solución donde se mezclan 0, 7 gramos de KOH y 0, 2 gramos de Al(OH)3 llevando a un volumen de 500 mL?

POH = ?

De una solución : 0.

7 g KOH y 0.

2 g Al(OH)3 V = 500ml * 1L / 1000ml = 0.

5 L. SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio planteado se procede a aplicar las fórmulas de PH y POH , calculando antes la molaridad de la solución de la siguiente manera : moles de KOH = 0.

7 g / 56 g / mol = 0.

0125 mol KOH moles de Al(OH)3 = 0.

2 g / 78 g / mol = 2.

56 * 10 - 3 moles Al (OH)3 moles totales de soluto = 0.

0125 mol + 2.

56 * 10 - 3 mol = 0.

01506 mol sto M = moles de sto / Lts sol = 0.

01506 mol sto / 0.

5 L = 0.

03012 M POH = - log [OH] POH = - log ( 0.

03012 ) = 1.

52 . PH = 14 - POH = 14 - 1.

52 = 12.

48 . .