1. Vamos a aplicar una expresión que relaciona las concentraciones y volúmenes de ambas disoluciones : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=V_1%5Ccdot%20M_1%20%3D%20V_2%5Ccdot%20M_2" />
Debemos determinar el volumen de la primera disolución.
Despejamos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V_1%20%3D%20%5Cfrac%7BV_2%5Ccdot%20M_2%7D%7BM_1%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B200%5C%20cm%5E3%5Ccdot%200%2C5%5C%20M%7D%7B2%5C%20M%7D%20%3D%20%5Cbf%2050%5C%20cm%5E3" />
2.
Al añadir agua estamos diluyendo la disolución inicial.
La cantidad de soluto no varía pero sí el volumen, haciéndose el doble.
Aplicamos la misma expresión que antes y despejamos el valor de la segunda concentración :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=M_2%20%3D%20%5Cfrac%7BV_1%5Ccdot%20M_1%7D%7BV_2%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B2%5C%20L%5Ccdot%205%5C%20M%7D%7B4%5C%20L%7D%20%3D%20%5Cbf%202%2C5%5C%20M" />
3.
Debes calcular los equivalentes de cada sustancia.
Hacemos los dos primeros casos pero determinando sus moles :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=15%5C%20g%5C%20H_2SO_4%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B98%5C%20g%7D%20%3D%200%2C153%5C%20mol%5C%20H_2SO_4" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=15%5C%20g%5C%20KOH%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B56%5C%20g%7D%20%3D%200%2C268%5C%20mol%5C%20KOH" />
Ahora observa que cuando estas sustancias se ponen en agua se descomponen de la siguiente manera :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=H_2SO_4%5C%20%5Cto%5C%20SO_4%5E%7B2-%7D%20%2B%202H%5E%2B" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=KOH%5C%20%5Cto%5C%20K%5E%2B%20%2B%20OH%5E-" />
Esto quiere decir que el <img src="https://tex.z-dn.net/?f=H_2SO_4" /> produce el DOBLE de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=H%5E%2B" /> que <img src="https://tex.z-dn.net/?f=H_2SO_4" /> había al principio, mientras que el KOH produce el MISMO número de [img = 10].
Por lo tanto el número de equivalentes del [img = 11] será el doble de los moles calculados para esta sustancia, mientras que los equivalentescoincidirán con el número de moles calculados para el KOH.
Ahora podemos calcular las normalidades, [img = 12] :
[img = 13]
[img = 14]
Los otros dos casos los puedes hacer tú siguiendo los mismos pasos ; - )
4.
Este ejercicio se puede hacer de manera rápida y certera si tenemos en cuenta el número de protones de cada especie ácida.
Cuando es uno, coinciden la molaridad y la normalidad porque la normalidad es siempre la molaridad multiplicada por el número de H u OH que tienen los ácidos o bases considerados.
[img = 15]
[img = 16].