Mediante la combustión a presión constante de Etino (C2H2) se logró calentar 30kg de agua desde una temperatura ambiente de 20ºC hasta convertirla en vapor a 100ºC?
Mediante la combustión a presión constante de Etino (C2H2) se logró calentar 30kg de agua desde una temperatura ambiente de 20ºC hasta convertirla en vapor a 100ºC. Calcule la masa de Etino necesaria para calentar el agua. Calor especifico agua : 4, 18 * 10 ^ - 3KJ / g * c Δhºvap = 2, 76J / g entalpía C2H2 = 226, 2Kj Yo calcule el calor producido por la vaporización Q = m. Ce. (tf - ti) Q = 30000g * 4. 18 * 10 ^ 3 * KJ / g * ºc * (100 - 20)ºc Q = 10032KJ Tambien saque el cambio de fase Q = m * Δh Q = 30000g * 2, 76kj / g Q = 82800 Sume ambos calores (10032 + 82800)kj y me dio 92832KJ hay alguna forma de sacar la masa de etino? Me dijieron que tengo que hallar los numeros de moles usando ese los 83803. 2KJ y la entalpía de etinol para luego eso moles multiplicarlos por el mr para obtener la masa. ¿Cual formula debo utilizar?