Me pueden explicar cómo se resolvería este ejercicio? Determinar la fórmula mínima y la fórmula molecular del compuesto cuya composición centesimal y masa molecular es : C = 65, 45 % O = 29, 09 % H = 5, 45 % y MM = 110 g / mol. Calcular cuántos moles de CO2 se obtendrá por combustión de 165 g del compuesto.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Paolitajara98
En resumen
Formula mínima = ? Formula molecular = ? Composición centesimal : C = 65. 45% O = 29. 09 % H = 5. 45% MM = 110 g / mol moles de CO2 = ? 165 g compuesto. Para encontrar la formula mínima ( empírica )y molecular del compuesto se procede de la siguiente manera : C = 65.
Formula mínima = ?
Formula molecular = ?
Composición centesimal : C = 65.
45% O = 29.
09 % H = 5.
45% MM = 110 g / mol moles de CO2 = ?
165 g compuesto.
Para encontrar la formula mínima ( empírica )y molecular del compuesto se procede de la siguiente manera : C = 65.
45 / 12 = 5.
45 O = 29.
09 / 16 = 1.
81 H = 5.
45 / 1 = 5.
45 C = 5.
45 / 1.
81 = 3.
01≈3 O = 1.
81 / 1.
81 = 1 H = 5.
45 / 1.
81 = 3.
01≈3 Formula mínima : C₃OH₃ Formula molecular : Masa molecular de C₃OH₃ = 12g * 3 + 16g * 1 + 1g * 3 = 55 g / mol n = MM dado / MM formula mínima n = 110 g / mol / 55 g / mol = 2 Formula molecular = 2 * ( C₃OH₃) = C₆O₂H₆ ecuación de combustión : 2C₆O₂H₆ + 13 O₂ → 12CO₂ + 6H₂O 220g 528 g 165 g C₆O₂H₆ * 528 g CO₂ / 220 g C₆O₂H₆ = 396 gCO₂ 396 gCO₂ * 1 molCO₂ / 44 g CO₂ = 9 mol CO₂.
Formula mínima = ? Formula molecular = ? Composición centesimal : C = 65. 45% O = 29. 09 % H = 5. 45% MM = 110 g / mol moles de CO2 = ? 165 g compuesto.
Es de la forma : CnHnC = 12 g / molH = 1 g / molLa formula empírica nos dice que hay una relación 1 : 1 (uno a uno) lo que tenemos que ver es cuantas veces esta disminuida la formula molecular. Masa molecular del CH (la…
Respuesta : FM : (N2O3)1 = N2O3Explicación : un mol de un compuesto pesa 76 g / mol en la síntesis de dicho compuesto se gastaron 14 g de nitrógeno y 24 g oxigeno determinar la formula molecular del compuesto. 1.…