En primer lugar vamos a convertir en mol la masa de magnesio que se hace reaccionar :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C25%20g%5C%20Mg%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B24%2C3%5C%20g%7D%20%3D%201%2C03%5Ccdot%2010%5E%7B-2%7D%5C%20mol%5C%20Mg" />
Ahora vemos cuántos moles de HCl hay contenidos en la disolución :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=2%5C%20L%5C%20D%5Ccdot%20%5Cfrac%7B0%2C2%5C%20mol%5C%20HCl%7D%7B1%5C%20L%5C%20D%7D%20%3D%200%2C4%5C%20mol%5C%20HCl" />
Atendiendo a la estequiometría de la reacción, cada mol de Mg reacciona con dos mol de HCl :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=1%2C03%5Ccdot%2010%5E%7B-2%7D%5C%20mol%5C%20Mg%5Ccdot%20%5Cfrac%7B2%5C%20mol%5C%20HCl%7D%7B1%5C%20mol%5C%20Mg%7D%20%3D%202%2C06%5Ccdot%2010%5E%7B-2%7D%5C%20mol%5C%20HCl" />
Queda claro que sobrará HCl después de hacer la reacción.
Para saber cuántos moles quedan sin reaccionar basta con hacer la diferencia :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%280%2C4%20-%202%2C06%5Ccdot%2010%5E%7B-2%7D%29%5C%20mol%5C%20HCl%20%3D%20%5Cbf%203%2C79%5Ccdot%2010%5E%7B-1%7D%5C%20mol%5C%20HCl" />
La respuesta que dices no es correcta con el enunciado que has puesto al ejercicio.
El reactivo limitante es el magnesio, por lo que no puede sobrar nada de él.