Cuantos litros de trioxido de azufre deben reaccionar con agua para producir 5 mol de acido sulfurico?
Cuantos litros de trioxido de azufre deben reaccionar con agua para producir 5 mol de acido sulfurico.
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En resumen
Para ello es necesario conocer la densidad del trioxido de azufre : 1. 92g / cm ^ 3 y el peso molecular del mismo : 80.
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1
Para ello es necesario conocer la densidad del trioxido de azufre : 1.
92g / cm ^ 3 y el peso molecular del mismo : 80.
06g / mol
La reacción entonces será :
SO3 + H2O - - - - >H2SO4
Nos dicen que se quiere producir 5 mol de H2SO4, por lo cual se puede hacer el siguiente factor de conversión :
5molH2SO4 * 1molSO3 * 80.
06gSO3 * 1cm ^ 3SO3 * 1LSO3 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 0.
208L 1molH2SO4 1molSO3 1.
92gSO3 1000cm ^ 3
Entonces se requieren de aproximadamente 0.
208 Litros de SO3 para producir 5 moles de H2SO4.
Preguntas frecuentes
Cuantos litros de trioxido de azufre deben reaccionar con agua para producir 5 mol de acido sulfurico?
Para ello es necesario conocer la densidad del trioxido de azufre : 1. 92g / cm ^ 3 y el peso molecular del mismo : 80.
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