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Cuantos litros de trioxido de azufre deben reaccionar con agua para producir 5 mol de acido sulfurico?

Cuantos litros de trioxido de azufre deben reaccionar con agua para producir 5 mol de acido sulfurico.

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En resumen

Para ello es necesario conocer la densidad del trioxido de azufre : 1. 92g / cm ^ 3 y el peso molecular del mismo : 80.

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149221
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Para ello es necesario conocer la densidad del trioxido de azufre : 1.

92g / cm ^ 3 y el peso molecular del mismo : 80.

06g / mol

La reacción entonces será :

SO3 + H2O - - - - >H2SO4

Nos dicen que se quiere producir 5 mol de H2SO4, por lo cual se puede hacer el siguiente factor de conversión :

5molH2SO4 * 1molSO3 * 80.

06gSO3 * 1cm ^ 3SO3 * 1LSO3 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 0.

208L 1molH2SO4 1molSO3 1.

92gSO3 1000cm ^ 3

Entonces se requieren de aproximadamente 0.

208 Litros de SO3 para producir 5 moles de H2SO4.

Preguntas frecuentes

Cuantos litros de trioxido de azufre deben reaccionar con agua para producir 5 mol de acido sulfurico?

Para ello es necesario conocer la densidad del trioxido de azufre : 1. 92g / cm ^ 3 y el peso molecular del mismo : 80.

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