QuímicaAvanzado14 de abril de 20261 respuestas

Me pueden ayudar en calcular la molaridad de las siguientes soluciones 2 moles de cuso4 en 400ml de solución3 moles de h4p207 en 500ml de solución95 gr de h2co3 en un litro de solución45 gr de h2so4 e?

Me pueden ayudar en calcular la molaridad de las siguientes soluciones 2 moles de cuso4 en 400ml de solución 3 moles de h4p207 en 500ml de solución 95 gr de h2co3 en un litro de solución 45 gr de h2so4 en 750ml de solución 139 gr de k2cr207 en 930ml de solución 240 gr de Al (OH)3 en 560ml de solución 59 gr de mn02 en 750ml de solución 967 gr de na2co3 en 1500ml de solución 837 gr de KCN en 1800ml de solución.

2Karonice

Química #Mol Nivel Avanzado

Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Elpro231

Cómo hacerlo

Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver las siguientes soluciones 2 moles de cuso4 en 400ml de solución3 moles de h4p207 en 500ml de solución95 gr de h2co3 en un litro de solución45 gr de h2so4 e?.
Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.

En resumen

M = moles / v (L) 1. M = 2 moles / 0. 400L = 0. 005 mol / L 2. M = 3 moles / 0. 500 L = 6 mol / L 3. N(moles) = masa / Mm n = 95 g / 62 g / mol = 1. 5322 mol M = 1. 5322 mol / 1 L = 1. 5322 mol / L 4. N = 45 g / 98 g / mol = 0. 459 mol M = 0. 459 mol / 0. 750 L = 0.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

Elpro2316 mar 2026

M = moles / v (L)

M = 2 moles / 0.

400L = 0.

005 mol / L

M = 3 moles / 0.

500 L = 6 mol / L

N(moles) = masa / Mm

n = 95 g / 62 g / mol = 1.

5322 mol

M = 1.

5322 mol / 1 L = 1.

5322 mol / L

N = 45 g / 98 g / mol = 0.

459 mol

M = 0.

459 mol / 0.

750 L = 0.

612 mol / L

N = 139 g / 294 g / mol = 0.

472 mol

M = 0.

472 mol / 0.

930 L = 0.

5075 mol / L

N = 240 g / 78 g / mol = 3.

077 mol

M = 3.

077 mol / 0.

560 L = 5.

49 mol / L

N = 59 g / 87 g / mol = 0.

678 mol

M = 0.

678 mol / 0.

750 L = 0.

904 mol / L

N = 967 mol / 106 g / mol = 9.

122 mol

M = 9.

122 mol / 1.

5 L = 6.

08 mol / L

N = 837 g / 65 g / mol = 12.

87 mol

M = 12.

87 mol / 1.

8 L = 7.

15 mol / L.

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