Me pueden ayudar con este problema por favor Un alpinista inhala 500 mL de aire a una temperatura de 10° C . Que volumen ocupara el aire en sus pulmones si su temperatura corporal es de 37°C ? Considera la presion contante .
En resumen
La formula es muy facil V1 / T1 = V2 / T2 Datos : V1 = 500ml = . 5L T1 = 10°C = 283°K V2 = ? T2 = 37°C = 310 °K V2 = (0. 5L / 283°K) x 310°K = 0. 55L : D.
La formula es muy facil
V1 / T1 = V2 / T2
Datos :
V1 = 500ml = .
5L
T1 = 10°C = 283°K
V2 = ?
T2 = 37°C = 310 °K
V2 = (0.
5L / 283°K) x 310°K = 0.
55L : D.
500 ml - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 10 ° C X - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 37 ° C EL VOLUMEN ES 1850 ml.
Respuesta : El aire ocupara un volumen de 547, 7 mlExplicación : Ley de Charles V1 / T1 = V2 / T2 V1 = 500 ml T1 = 10 ºC + 273 = 283 K V2 = ¿? T2 = 37 ºC + 273 = 310 K V2 = V1 * T2 / T1 V2 = (500ml * 310K) / 283K V2 =…
Se ocupa la ley de Charles, FórmulaV1 / T1 = V2 / T2, Datos1 ) Estado iniciala ) Temperatura inicial ( T1 ) = - 10 °C a Kelvin, Para pasar de °C a Kelvin, se deben sumar 273 K a los °C. , Entonces, quedaría - 10 °C +…