Un alpinista inhala 500 ml de aire a una temperatura de 10 °C ¿Qué volumen ocupará el air e en sus pulmones si su temperatura corporal es de 37°C?
Pregunta de Química · 2 respuestas · 1 votos · mejor respuesta de She45hsax
En resumen
Respuesta : El aire ocupara un volumen de 547, 7 mlExplicación : Ley de Charles V1 / T1 = V2 / T2 V1 = 500 ml T1 = 10 ºC + 273 = 283 K V2 = ¿? T2 = 37 ºC + 273 = 310 K V2 = V1 * T2 / T1 V2 = (500ml * 310K) / 283K V2 = 547, 7 ml.
Respuesta : El aire ocupara un volumen de 547, 7 mlExplicación : Ley de Charles
V1 / T1 = V2 / T2
V1 = 500 ml
T1 = 10 ºC + 273 = 283 K V2 = ¿?
T2 = 37 ºC + 273 = 310 K
V2 = V1 * T2 / T1
V2 = (500ml * 310K) / 283K
V2 = 547, 7 ml.
LEY DE CHARLES
V1 = V2
````` ````
T1 T2
V1 = 500 / 1000 = 0.
5 L
T1 = 10 + 273 = 283 K
V2 = ?
T2 = 37 + 273 = 310 K
V2 = V1 X T2 ```````````` T1
V2 = 0.
5 L x 310 K ```````````````````` 283 K
V2 = 0.
547 L.
Respuesta : El aire ocupara un volumen de 547, 7 mlExplicación : Ley de Charles V1 / T1 = V2 / T2 V1 = 500 ml T1 = 10 ºC + 273 = 283 K V2 = ¿?
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
T1 = - 10°C (263, 15k) T2 = 37°C (310, 15k) v1 = 500ml v2 = ? Ley de charles V2 = (V1)(T2) / T1 V2 = (500ml)(310, 15K) / 263, 15K = 589ml El aire ocupara un volumen de 589ml.
Se ocupa la ley de Charles, FórmulaV1 / T1 = V2 / T2, Datos1 ) Estado iniciala ) Temperatura inicial ( T1 ) = - 10 °C a Kelvin, Para pasar de °C a Kelvin, se deben sumar 273 K a los °C. , Entonces, quedaría - 10 °C +…