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En resumen
₊₃ ₋₂ ₀ ₊₄ ₋₂ ₀ 2Fe2O3 + 3C → 3CO2 + 4Fe ₊₃ ₀Fe₂ → Fe se reduce (agente oxidante) ₀ ₊₄ C → C Se oxida (agente reductor).
₊₃ ₋₂ ₀ ₊₄ ₋₂ ₀ 2Fe2O3 + 3C → 3CO2 + 4Fe
₊₃ ₀Fe₂ → Fe se reduce (agente oxidante) ₀ ₊₄ C → C Se oxida (agente reductor).
A (número másico) = 56 Z = 26 p + = 26 (protones) nº = 56 - 26 = 30 e⁻ = 26.
1. - Ecuacion de Estado de los Gases = P×V = n×R×T despejar n (moles) n = P×V R×T convertir ºC→ºK ºK = ºC + 273 ºK = 27º + 273º ºK = 300º n = 3 atm× 8000 L 0, 082 atm·L / mol·ºK× 300ºK n = 24000 mol 24, 6 n = 975, 61…
1. N2O5 + H2O → 2HNO3HNO3 tradicional : ácido nitrico stock : ácido trioxonitrico (V) sistemática : trioxonoitrato (V) de hidrógeno2. CO + H2O = H2CO2tradicional : ácido carbonosostocK : ácido dioxocarbónico…