Hola buenas tardes me pueden ayudar con esta tabla de nomenclatura porfavor?
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En resumen
1. N2O5 + H2O → 2HNO3HNO3 tradicional : ácido nitrico stock : ácido trioxonitrico (V) sistemática : trioxonoitrato (V) de hidrógeno2. CO + H2O = H2CO2tradicional : ácido carbonosostocK : ácido dioxocarbónico (II)Sistemática : dioxocarbonato (II) de hidrógeno 3.
1. N2O5 + H2O → 2HNO3HNO3
tradicional : ácido nitrico
stock : ácido trioxonitrico (V)
sistemática : trioxonoitrato (V) de hidrógeno2.
CO + H2O = H2CO2tradicional : ácido carbonosostocK : ácido dioxocarbónico (II)Sistemática : dioxocarbonato (II) de hidrógeno
3.
CO2 + H2O → H2CO3tradicional : ácido carbonicostocK : ácido trioxocarbónico (IV)Sistemática : dioxocarbonato (IV) de hidrógeno4.
N2O3 + H2O →HNO2tradicional : ácido nitrosostocK : ácido dioxonitrico (III)Sistemática : dioxonitrato (III) de hidrógeno5.
H2 + Br2 → 2HBr tradicional : ácido bromhidrico
stock : Bromuro de hidrógeno
sistemática : bromuro de hidrógeno6.
SO2 + H2O → H2SO3
tradicional : ácido sulfurosostocK : ácido trioxosulfúrico (IV)Sistemática : trioxosulfato (IV) de hidrógeno7.
SO3 + H2O → H2SO4tradicional : ácido sulfúricostocK : ácido tetraoxosulfúrico (VI)Sistemática : tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno8.
Cl2O + H2O → HClOtradicional : ácido hipocloroso
stock : ácido monoxoclórico (I)
sistemática : Monoxoclorato (I) de hidrógeno9.
I2 + H2 → 2HI
tradicional : ácido yodhidrico
stock : yoduro de hidrógeno
sistemática : yoduro de hidrógeno10.
NO + H2O → H2NO2
tradicional : ácido hiponitrosostock : ácido dioxonitrico (II)
sistemática : dionitrato (II) de hidrógeno.
Ácidos : ácido sulfúrico H2SO4 Ácido nítrico HNO3 ácido fosfórico H3PO3 Ácido hipocloroso HCL ácido cloroso HClO2 Ácido clorico HCL3 Ácido perclorico HClO4 Bases Na(OH) hidroxido de sodio Ba(OH)2 hidroxido de bario…
La nomenclatura del H2S2O3 es : Ácido tiosulfúrico La nomenclatura del compuesto, es aquel nombre técnico que se le da a un compuesto químico en función a la proporción atómica que se encuentre en sus moléculas, es…
A (número másico) = 56 Z = 26 p + = 26 (protones) nº = 56 - 26 = 30 e⁻ = 26.
₊₃ ₋₂ ₀ ₊₄ ₋₂ ₀ 2Fe2O3 + 3C → 3CO2 + 4Fe ₊₃ ₀Fe₂ → Fe se reduce (agente oxidante) ₀ ₊₄ C → C Se oxida (agente reductor).
En metales, metaloides, no metales, gases nobles y elementos sintéticos 116 Rojo y naranja metales Morado metaloides Verde No metales Azul Gases nobles Aa elementos sintéticos.