¿Me pueden ayudar? Para la reacción de reducción de 1 mol de óxido cúprico con amoníaco, la energía libre ΔGºr = - 620, 2 kJ : 3CuO(s) + 2NH3(ac)→3 Cu(s) + 3H20(l) + N2(g) Calcule la entalpía estandar sabiendo que ΔS⁰ = 0, 1505 kj y T = 298K.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Fernanda2310
En resumen
Respuesta : Explicación : DatosΔGºr = - 620, 2 KJΔSº = 0, 1505KJT = 298KPor la fórmula de la energía libre de Gibbs : ΔGºr = ΔHºr - TΔSºSustituimos los datos en la fórmula y despejamos : - 620, 2 = ΔHºr - 298×0, 1505ΔHºr = - 620, 2 + 44, 849 = - 575, 51KJ.
Respuesta : Explicación : DatosΔGºr = - 620, 2 KJΔSº = 0, 1505KJT = 298KPor la fórmula de la energía libre de Gibbs : ΔGºr = ΔHºr - TΔSºSustituimos los datos en la fórmula y despejamos : - 620, 2 = ΔHºr - 298×0, 1505ΔHºr = - 620, 2 + 44, 849 = - 575, 51KJ.
Hay unatransferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones : •la sustancia quegana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llamaReducción. •la…
Busca la pgformulacionquimica puedes buscar en su barra de búsquedas la nomenclatura y te dice como es el símbolo del compuesto o molécula, también puedes buscar el símbolo y te dice la nomenclatura con los sistemas de…
La entropía molecular estándar de vaporización del agua es de 218 J / KPrimero consideramos que la entalpia de vaporización del agua (ΔH) es la cantidad de energía necesaria para que un mol de agua en equilibrio pase…
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Calcula la masa de oxígeno que reacciona con 612 gramos de amoníaco para dar óxido nítrico y agua según la reacción : 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2OMm NH3 = 17 g / mol O2 = 32 g / molcalcular masa de oxígenom O2 = 612 g NH3 x…