¿Cuál es la entropía molecular estándar de vaporización del agua a 373 K sabiendo que la entalpia molar estándar de vaporización es de 40, 7 KJ / mol? Mg(OH)₂₍s₎ + 2H⁺₍ac₎ → Mg⁺²₍ac₎ + 2H₂O₍l₎.
En resumen
La entropía molecular estándar de vaporización del agua es de 218 J / KPrimero consideramos que la entalpia de vaporización del agua (ΔH) es la cantidad de energía necesaria para que un mol de agua en equilibrio pase del estado líquido al gaseoso. Si para un mol de H20 ΔH = 40.
La entropía molecular estándar de vaporización del agua es de 218 J / KPrimero consideramos que la entalpia de vaporización del agua (ΔH) es la cantidad de energía necesaria para que un mol de agua en equilibrio pase del estado líquido al gaseoso.
Si para un mol de H20 ΔH = 40.
7 KJ / molPara los dos moles que indica la reacción, la entalpía es : ΔH = 81.
4 KJAhora, consideramos la relación siguiente : ΔS = (ΔH) / TSustituimos la fórmulaΔS = 81.
4 KJ / 373 kΔS = 0.
218 KJ / KMultiplicamos por el factor de conversión para tener las unidades de la entropíaΔS = (0.
218 KJ / K) + (10³ J / 1 KJ)ΔS = 218 J / KComo se trata de un proceso en el que aumenta el desorden del sistema, la entropía es positivaConoce más en Brainly.
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La entropía se refiere al grado de orden / desorden de un sistema. La Entalpía es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno.
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