Me podrían ayudar a completar esta tabla?

Anexo tabla con resultadosLos valores resaltados en amarillo representan los datos proporcionados Explicación : Para completar la tabla se utiliza las siguientes ecuaciones : Ecuación 1 → pH = - log[H + ]Ecuación 2 → pOH = - log[OH - ]Ecuación 3 → pH + pOH = 141.

[OH - ] = 0, 00056 MSe sustituye el valor de la concentración de OH - se sustituye en la ecuación 2pOH = - log[0, 00056 M] = 3, 25 Luego se despeja el pH en la ecuación 3 pH = 14 - pOH = 14 - 3, 25 = 10, 75Despejando la concentración [H + ] de la ecuación 1 se obtiene la misma[H + ] = 10 ^ - pH = 10 ^ - 10, 75 = 1, 77 * 10 ^ - 11 M2.

POH = 12, 5A través de la ecuación 3, se despeja el pHpH = 14 - pOH = 14 - 12, 5 = 1, 5Despejando la concentración [H + ] de la ecuación 1 se obtiene la misma[H + ] = 10 ^ - pH = 10 ^ - 1, 5 = 0, 0316 M Despejando la concentración [OH - ] de la ecuación 2 se obtiene la misma[OH - ] = 10 ^ - pOH = 10 ^ - 12, 5 = 3, 16 * 10 ^ - 13 M3.

PH = 6, 9A través de la ecuación 3, se despeja el pOHpOH = 14 - pH = 14 - 6, 9 = 7, 1 Despejando la concentración [OH - ] de la ecuación 2 se obtiene la misma[OH - ] = 10 ^ - pOH = 10 ^ - 7, 1 = 7, 94 * 10 ^ - 8 MDespejando la concentración [H + ] de la ecuación 1 se obtiene la misma[H + ] = 10 ^ - pH = 10 ^ - 1, 5 = 1, 25 * 10 ^ - 7 M4.

[H + ] = 0, 00023 MSe sustituye el valor de la concentración de H + se sustituye en la ecuación 1pH = - log[0, 00023 M] = 3, 64 Luego se despeja el pOH en la ecuación 3 pOH = 14 - pH = 14 - 3, 64 = 10, 36Despejando la concentración [OH - ] de la ecuación 2 se obtiene la misma[OH - ] = 10 ^ - pOH = 10 ^ - 10, 36 = 4, 37 * 10 ^ - 11 M5.

[OH - ] = 0, 05 MSe sustituye el valor de la concentración de OH - se sustituye en la ecuación 2pOH = - log[0, 05 M] = 1, 30Luego se despeja el pH en la ecuación 3 pH = 14 - pOH = 14 - 1, 30 = 12, 7Despejando la concentración [H + ] de la ecuación 1 se obtiene la misma[H + ] = 10 ^ - pH = 10 ^ - 12, 7 = 1, 99 * 10 ^ - 13 M6.

PH = 9, 8A través de la ecuación 3, se despeja el pOHpOH = 14 - pH = 14 - 9, 8 = 4, 2 Despejando la concentración [OH - ] de la ecuación 2 se obtiene la misma[OH - ] = 10 ^ - pOH = 10 ^ - 4, 2 = 6, 31 * 10 ^ - 5 MDespejando la concentración [H + ] de la ecuación 1 se obtiene la misma[H + ] = 10 ^ - pH = 10 ^ - 9, 8 = 1, 58 * 10 ^ - 10 M7.

POH = 4, 9A través de la ecuación 3, se despeja el pHpH = 14 - pOH = 14 - 4, 9 = 9, 1Despejando la concentración [H + ] de la ecuación 1 se obtiene la misma[H + ] = 10 ^ - pH = 10 ^ - 9, 1 = 7, 94 * 10 ^ - 10 M Despejando la concentración [OH - ] de la ecuación 2 se obtiene la misma[OH - ] = 10 ^ - pOH = 10 ^ - 4, 9 = 1, 26 * 10 ^ - 5 M8.

[OH - ] = 0, 000064 MSe sustituye el valor de la concentración de OH - se sustituye en la ecuación 2pOH = - log[0, 000064 M] = 4, 19 Luego se despeja el pH en la ecuación 3 pH = 14 - pOH = 14 - 4, 19 = 9, 81Despejando la concentración [H + ] de la ecuación 1 se obtiene la misma[H + ] = 10 ^ - pH = 10 ^ - 9, 81 = 1, 55 * 10 ^ - 10 M9.

[H + ] = 0, 000012 MSe sustituye el valor de la concentración de H + se sustituye en la ecuación 1pH = - log[0, 000012 M] = 4, 92 Luego se despeja el pOH en la ecuación 3 pOH = 14 - pH = 14 - 4, 92 = 9, 08Despejando la concentración [OH - ] de la ecuación 2 se obtiene la misma[OH - ] = 10 ^ - pOH = 10 ^ - 9, 08 = 8, 32 * 10 ^ - 10 M10.

PH = 1, 8A través de la ecuación 3, se despeja el pOHpOH = 14 - pH = 14 - 1, 8 = 12, 2 Despejando la concentración [OH - ] de la ecuación 2 se obtiene la misma[OH - ] = 10 ^ - pOH = 10 ^ - 12, 2 = 6, 30 * 10 ^ - 13 MDespejando la concentración [H + ] de la ecuación 1 se obtiene la misma[H + ] = 10 ^ - pH = 10 ^ - 1, 8 = 0, 0158 M.