Me podéis ayudar porfa : Inside a 10 L tank, there is a specific quantity of gas at 200 000 Pa. If at constant temperature the volume is reduced to 8 L using a piston, what pressure will the gas be under?
En resumen
Aplicar la Ley de BoyleV1 x P1 = V2 x P2V1 ? 10 LP1 = 200000 Pa1 atm - - - - - - 101325 Pa x - - - - - - 200000 Pax = 1. 973 atmV2 = 8 LP2 = ¿? Calcular P2P2 = (10 L x 1. 973 atm ) 8 LP2 = 2. 47 atm. P2 ( 10 L x 200000 Pa) / 8 LP2 = 250000 Pa.
Aplicar la Ley de BoyleV1 x P1 = V2 x P2V1 ?
10 LP1 = 200000 Pa1 atm - - - - - - 101325 Pa x - - - - - - 200000 Pax = 1.
973 atmV2 = 8 LP2 = ¿?
Calcular P2P2 = (10 L x 1.
973 atm ) 8 LP2 = 2.
47 atm.
P2 ( 10 L x 200000 Pa) / 8 LP2 = 250000 Pa.
Respuesta : 1. 9 atmExplicación : P1 / P2 = T1 / T2, P2 = P1(T2) / T1, P2 = 1atm (523K) / 273K, P2 = 1. 9atm.
Falso, ya que a mayor presion se ejerce una fuerza compresora y seria disminuir el volumen, : ).
Respuesta : ggExplicación :
Hola! Después de traducir tu pregunta, jejeje, dice : "Si inyectamos cierta cantidad de aire en un recipiente, ¿qué sucede con la masa del aire? "No Pasa nada. Recuerda que la masa se refiere a la cantidad de materia, y…