Me piden calcular el volumen de 6, 4 moles de un gas de 210°C sometido a 3 atmósferas de presion . Solucion = 84. 56 se necesita el desarrollo de como se hace la operacion ayuda por favor no tengo idea.
En resumen
Hola ahi te mando la respuesta.
• Ecuación de Gay - Lussac : P1 / T1 = P2 / T2 • Despejando : P2 = P1 × T2 / T1 • Sustituyendo : P2 = ( 17atm × 52°C ) ÷ 28°C 》Pfinal = 31. 57 atm.
V1 = 600 mL / 1000 = 0. 6 L P1 = 800 mmHg / 760 = 1. 05 atm V2 = ? P2 = 300 mmHg / 760 = 0. 4 atm Lye de Boyle V1 P1 = V2 P2 despejar V2 V2 = 0. 6 L x 1. 05 atm ````````````````````````` 0. 4 atm V2 = 1. 575 litros ≈ 1.…
Explicación : te dejo el ejercicio completo paso a paso.
