A)
1) CO2 + CaO → CaCO3
2) CO2 + BaO → BaCO3
B)
CO2 inicial
p = 746 mmHg = 746 / 760 atm =
T = 35 + 273.
15K = 308, 15K
V = 1, 46 l
pV = nRT = > n = pV / RT =
n = [746 / 760 atm * 1, 46 l ] / [0, 0821 atm * l / K * mol * 308, 15K ] = 0, 0566 mol
CO2 final
n = pV / RT = [252 / 760 atm * 1, 46 l ] / [0, 0821 atm * l / K * mol * 308, 15K] = 0, 0191 mol = > Moles de CO2 consumidos = 0, 0566 mol - 0, 0191 mol = 0, 0375
De las ecuaciones químicas tenemos que por cada mol de CO2 consumido, se consume un mol de los óxidos básicos, y tienes que tomar en cuenta que ellos se consumen totalmente, puesto que el CO" está en exceso.
Por tanto :
1) # mol BaO + # mol CaO = 0, 0375
2) masa BaO + masa CaO = 4, 88 g
La masa se relaciona con el número de moles a través de la masa molar del compuesto.
= > número de mol de BaO = masa BaO / masa molar
masa molar BaO = 137, 3 g / mol + 16 g / mol = 153, 3 g / mol
número de mol de BaO = masa BaO / 169.
3 = > masa molar CaO = 40 g / mol + 16 g / mol = 56 g / mol
número de mol CaO = masa CaO / 56 = > masa CaO / 56 + masa BaO / 169, 3 = 0, 0375
y masa Cao + masa BaO = 4, 88
Es un sistema de dos ecuaciones con dos incógnitas, Usaré varaibles x, y para resolverlo :
1) x / 56 + y / 160, 3 = 0, 0375
2) x + y = 4, 88
multiplica la primera por 160, 3 = > 2, 86x + y = 6
ahora restale la segunda al resultado de arriba :
2, 86x + y = 6
x + y = 4, 88 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
1, 86x = 1, 12 = > x = 1, 12 / 1, 86 = 0, 60 = > y = 4, 88 - 0, 60 = 4, 28
Por tanto los porcentajes son>
x / 4, 88 * 100 = 0, 6 / 4, 88 * 100 = 12, 3%
y / 4, 88 * 100 = 4, 28 / 4, 88 * 100 = 87, 7% = > Composición de la mezcla = 12, 3% CaO, 87, 7% BaO.