Las botellas de 1L de ácido nítrico, HNO3, del laboratorio tienen un porcentaje de 96% en masa y una densidad de 1, 50 g / mL. C) ¿Qué volumen del ácido concentrado es necesario para preparar 200 mL de una disolución 1, 50 mol / L de ácido nítrico?
En resumen
200ml x (1, 50molHNO3 / 1000ml) x (63gHNO3 / 1molHNO3) x (100gdisoluc / 96gHNO3) x (1ml / 1, 50g disoluc) = 13, 125ml.
200ml x (1, 50molHNO3 / 1000ml) x (63gHNO3 / 1molHNO3) x (100gdisoluc / 96gHNO3) x (1ml / 1, 50g disoluc) = 13, 125ml.
1, 51g / cm³ esa es la densidad del ácido nítrico. - Densidad relativa(agua = 1) : 1, 4 - Densidad relativa de vapor (aire = 1) : 2, 2.
1 mL sol _________ 1, 5 g sol 1000 mL sol ______ X = 1500 g sol 100 g sol __________ 96, 73 g HNO3 1500 g sol _________ X = 1450, 95 g HNO3 63 g HNO3 ___________ 1 mol 1450, 95 g HNO3 _______ X = 23, 031 mol 1 L sol…