2. Se dispone de un ácido nítrico comercial concentrado al 96, 73 % en masa y densidad 1, 5 g / mL. ¿Cuántos mL del ácido concentrado serán necesarios para preparar 0, 2 L de disolución 1, 5 M de dicho ácido? Mm (HNO3) = 63g / mol. .
1 mL sol _________ 1, 5 g sol
1000 mL sol ______ X = 1500 g sol
100 g sol __________ 96, 73 g HNO3
1500 g sol _________ X = 1450, 95 g HNO3
63 g HNO3 ___________ 1 mol
1450, 95 g HNO3 _______ X = 23, 031 mol
1 L sol __________ 1, 5 mol HNO3
0, 2 L sol _________ X = 0, 3 mol HNO3
23, 031 mol HNO3 __________ 1000 mL sol
0, 3 mol HNO3 _____________ X = 13, 026 mL sol.
La molalidad seria 33. 8 ya que si tengo 68. 1 g en 31. 9 de solvente, cuanto tengo en 1000? Eso te da 2134, 79, luego lo divides por la masa molar del ácido nitrico que es 63 y eso te da la cantidad de moles en 1000 g…
A) La disolución ha de contener 1, 5 g de soluto por cada litro de disolución. Como vamos a hacer sólo 0, 2 L (200 mL) de disolución : b) La disolución concentrada contiene 55 g de soluto por cada 100 g de disolución :…
La masa atomicadel acido sulfurico es 98g / mol la concentracion es 1mol / litro la formula de la molaridad es en este caso M = # moles del acido / litro de solucion. Despejamos el numero de moles #moles del acido = M *…
200ml x (1, 50molHNO3 / 1000ml) x (63gHNO3 / 1molHNO3) x (100gdisoluc / 96gHNO3) x (1ml / 1, 50g disoluc) = 13, 125ml.