La urea es utilizada como fertilizante razón por al que se produce millones de toneladas lo que involucra y también millones de dólares tanto d su producción como en ganancias la reaccion para produci?

- En la reacción de formación de Urea, dada : 2NH₃ + CO₂ → CO(NH₂)₂ + H₂O - Estequiométricamente, por cada 2 moles de amoniaco que se tienen se requiere 1 mol de dióxido de carbono.

- Sabiendo que los pesos moleculares del NH₃ y CO₂, son 17 g / mol y 44 g / mol respectivamente la relación en gramos es : Por cada 34 gramos de NH₃ se requieren 44 gr de CO₂.

Por el reactivo limitante es el CO₂.

- La cantidad de amoniaco que reacciona con los 440 g de CO₂ disponibles, será : g NH₃ que reaccionan = 440 g CO₂ x 34 g NH₃ / 44 g CO₂ = 340 g NH₃ - La cantidad de amoniaco en exceso será la diferencia entre los gramos de NH₃ disponibles menos los que reaccionan : g de NH₃ en exceso = 510 g - 340 g = 170 g NH₃ - Se requieren 1 mol de CO₂, para que reaccione con 2 moles de NH₃, para producir 1 mol de urea (peso molecular = 60 g / mol), es decir, con 34 g de NH₃ se forman 60 g de CO(NH₂)₂, por tanto con 340 g de NH₃, se forman : g de urea formada = 340 g NH₃ x 60 g CO(NH₂)₂ / 34 g CO₂ = 600 g.