La solubilidad de aspirina en etanol a 25°C es de 1 g en 5 mL de etanol ; La densidad de la solución y del disolvente es de 1?

Conociendo la solubilidad de aspirina en etanol, expresada como gramos de aspirina en un volumen determinado de etanol, se pide expresar ese valor de solubilidad en diferentes unidades de concentración.

Los resultados obtenidos son : 20 % p / p 19 % p / v1, 04 MFracción Molar = 0, 0588Datos : Solubilidad de aspirina en etanol : 1 g en 5 mldensidad de solución = 1, 044 g / mldensidad de disolvente (etanol) = 0, 81 g / mlPeso molecular aspirina = 180, 16 g / molPeso molecular etanol = 46, 07 g / molSolubilidad en % p / pTenemos el peso de aspirina (1 g) y el volumen de etanol (5 ml).

Calculamos el peso de etanol : densidad = masa / volumenmasa = densidad × volumengramos de etanol = 0, 81 g / ml × 5 ml gramos de etanol = 4, 05Entonces, la solubilidad expresada como % p / p será : % p / p = ( gramos de aspirina / gramos de solución ) × 100% p / p = ( 1 g / (1g + 4, 05 g) ) × 100% p / p = 20%Solubilidad en % p / vPorcentaje p / v significa gramos de aspirina en 100 ml de solución.

Conocemos gramos de aspirina y podemos calcular volumen (ml) de la solución : masa de solución = 5, 05 gramosdensidad de solución = 1, 044 g / mlvolumen de solución = masa / densidad = 5, 05 g / 1, 044 g / mlvolumen de solución = 5, 27 ml% p / v = (gramos de aspirina / ml de solución ) × 100% p / v = ( 1 g / 5, 27 ml ) × 100% p / v = 19 %Solubilidad expresada como MolaridadMolaridad significa moles de soluto / litro de solución.

Conocemos el volumen de la solución en ml, convertimos a litros : 5, 27 ml × 1 L / 1000 ml = 5, 27 × 10⁻³ LNecesitamos calcular el número de moles de aspirina : moles = gramos / Peso Molecularmoles de aspirina = 1 g / 180, 16 g / mol = 0, 0055 = 5, 5 × 10⁻³Molaridad = 5, 5 × 10⁻³mol / 5, 27 × 10⁻³ LMolaridad = 1, 04Solubilidad expresada como Fracción MolarFracción Molar significa moles de soluto / moles de solución.

Conocemos los moles de aspirina ( 5, 5 × 10⁻³mol ).

Calculamos los moles de etanol : moles de etanol = gramos / peso molecular = 4, 05 g / 46, 07 g / molmoles de etanol = 0, 088 Fracción Molar = 5, 5 × 10⁻³ / (5, 5 × 10⁻³ + 0, 088) Fracción Molar = 0, 0588.