La siguiente reacción, sin equilibrar, representa la combustión incompleta del gas metano. CH4 + O2 CO + H2O La cantidad de moles de monóxido generado cuando la ecuación ha sido equilibrada y han reaccionado 3 moles de oxígeno es a) 1 mol b) 2 moles c) 3 moles d) 4 moles e) 5 moles.
En resumen
Vamos a ajustar el proceso : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Vamos a ajustar el proceso :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=2CH_4%20%2B%203O_2%5C%20%5Cto%5C%202CO%20%2B%204H_2O" />
Observa que hay que conseguir que haya los mismos átomos de cada tipo a ambos lados de la flecha que indica el proceso químico y que sólo podemos hacer esa igualación añadiendo números delante de cada especie química.
Cuando han reaccionado 3 moles de oxígeno vemos que se han obtenido 2 moles de CO.
Basta con te fijes en el número que acompaña a cada compuesto en la reacción ajustada.
Por lo tanto la respuesta correcta es b).
Hola mol de c g de co2 / masa molar R / 4 moles 176 / 44.
Mejor respuesta : CH4(g) + 2O2(g) - - - - - - - - - - >CO2(g)2H2O(g) La ecuacion ya esta ajustada, asi que como puedes ver se forma un mol de CO2 y 2 moles de H2O.
Los moles de agua por los reacción 3. 5 moles de metano com exceso de oxigeno CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2Ocalcular moles de H2On H2O = 3. 5 mol CH4 x 2 mol H2O ```````````````````````` 1 mol CH4n H2O = 7 mol.
Cuantos moléculas de metano habrá en 10 moles de ese compuesto! 1 mol - - - - - 6. 022 x 10²³ moléculas 10 mol - - - - - x x = 6. 022 x 10²⁴ moléculas CH4.