La sacarina (HNC7H4SO3), un sustituto del azucara, es un ácido débil monoprótico, si una solución 0. 05M tiene pH de 6. 5 a 25°C, cual es el valor de la constante de acidez?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Ximenievas
En resumen
Podría salir 64 a 24C Saldrá cuando o por la formula HNV7.
Podría salir 64 a 24C
Saldrá cuando o por la formula HNV7.
Podría salir 64 a 24C Saldrá cuando o por la formula HNV7.
Revisando el Ka (constante de disociación ácida). Los ácidos fuertes se disocian casi completamente por lo que el valor de Ka es extremadamente alto o no existe. En el caso de los ácidos débiles este valor es pequeño.…
El ácido acético, ácido orgánico responsable de la acidez del vinagre, El ácido cítrico, presente en los limones y otras frutas, El ácido bórico, que se usa como antiséptico y en oftalmología, El ácido carbónico ( ), El…
La reacción de disociación y concentraciones (el volumen no varía) : HNO + H2O ⇄ NO + H3O C. Inicial : 1. 2 0 0 C. Final : 1. 2 - 1. 2 * 3. 5% 1. 2 * 3. 5% 1. 2 * 3. 5% Por tanto : [HNO] = 1. 2 - 1. 2 * 3. 5% = 1. 158M…
Respuesta : Explicación : Hay que tener cuidado ya que al ser la aspirina un acido debil se absorbe muy bien en el medio acido en el estomago debido a que el acido debil predomina la forma no ionizada, lo que favorece…
Respuesta : es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. 1 Aporta iones al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Explicación :
La expresión para determinar la constante de acidez sería : Ka = [H⁺][CN⁻] / [HCN]Explicación : Se tiene que la reacción de disoaciación es : HCN(aq) + H₂O ⇔ H₃O⁺(aq) + CN⁻(aq)De otro modo, esta reacción quedaría…