La sacarina (HNC7H4SO3), un sustituto del azucara, es un ácido débil monoprótico, si una solución 0. 05M tiene pH de 6. 5 a 25°C, cual es el valor de la constante de acidez?
En resumen
Podría salir 64 a 24C Saldrá cuando o por la formula HNV7.
Podría salir 64 a 24C
Saldrá cuando o por la formula HNV7.
Acidos y bases débiles : a = cantidad ionizada(M) / concentración inicial(M) % de ionización = a por 100.
La reacción de disociación y concentraciones (el volumen no varía) : HNO + H2O ⇄ NO + H3O C. Inicial : 1. 2 0 0 C. Final : 1. 2 - 1. 2 * 3. 5% 1. 2 * 3. 5% 1. 2 * 3. 5% Por tanto : [HNO] = 1. 2 - 1. 2 * 3. 5% = 1. 158M…
La expresión para determinar la constante de acidez sería : Ka = [H⁺][CN⁻] / [HCN]Explicación : Se tiene que la reacción de disoaciación es : HCN(aq) + H₂O ⇔ H₃O⁺(aq) + CN⁻(aq)De otro modo, esta reacción quedaría…