Ayuda por favor?
Ayuda por favor! Calcula la constante de acidez de un acido monoprótico, HNO sabiendo que en una disolucion acuosa 1. 2 M de dicho acido se ioniza al 3. 5% Gracias!
En resumen
La reacción de disociación y concentraciones (el volumen no varía) : HNO + H2O ⇄ NO + H3O C. Inicial : 1. 2 0 0 C. Final : 1. 2 - 1. 2 * 3. 5% 1. 2 * 3. 5% 1. 2 * 3. 5% Por tanto : [HNO] = 1. 2 - 1. 2 * 3. 5% = 1. 158M [NO] = 1. 2 * 3. 5% = 0. 042M [H3O] = 1.
Mejor respuesta
La reacción de disociación y concentraciones (el volumen no varía) : HNO + H2O ⇄ NO + H3O
C.
Inicial : 1.
2 0 0
C.
Final : 1.
2 - 1.
2 * 3.
5% 1.
2 * 3.
5% 1.
2 * 3.
5%
Por tanto :
[HNO] = 1.
2 - 1.
2 * 3.
5% = 1.
158M
[NO] = 1.
2 * 3.
5% = 0.
042M
[H3O] = 1.
2 * 3.
5% = 0.
042M
La constante de acidez se describe como :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=ka%20%3D%20%20%5Cfrac%7B%5BNO%5D%2A%5BH3O%5D%7D%7B%5BHNO%5D%7D%20" />
Reemplazando valores :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=ka%20%3D%20%20%5Cfrac%7B0.042M%2A0.042M%7D%7B1.158M%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=ka%3D1.52%2A%2010%5E%7B-3%7D%20" />
Por cierto, no conozco ningun HNO pero este es el procedimiento a seguir.
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