QuímicaBásico24 de mayo de 20261 respuestas

La reacción del óxido de cromo (III) con metal aluminio metálico de 40% de pureza o riqueza produce óxido de aluminio (III) y cromo metálico, con un rendimiento del 80%?

La reacción del óxido de cromo (III) con metal aluminio metálico de 40% de pureza o riqueza produce óxido de aluminio (III) y cromo metálico, con un rendimiento del 80%. A) Escribe y ajusta la reacción. B) Halla la cantidad de cromo (en moles, gramos y número de átomos) obtenido a partir de la reacción de una muestra de 5 kg de óxido puro con 20 kg del metal impuro de aluminio. , indicando el reactivo limitante y lo que sobra. C) Halla la cantidad de reactivos necesario para lograr producir, con el rendimiento y pureza dados, 1 tonelada de cromo metálico real (no teórico). Al = 27, O = 16, Cr = 52.

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Química Nivel Básico

En resumen

La reacción del óxido de cromo (III) con metal aluminio metálico de 40% de pureza produce óxido de aluminio (III) y cromo metálico , con rendimiento del 80% . A) escribir y ajustar la reacción = ? B) moles , gramos y átomos Cr = ?

Mejor respuesta

Hectorhectorbep05l1q16 sept 2026

Datos

La reacción del óxido de cromo (III) con metal aluminio metálico de 40% de pureza produce óxido de aluminio (III) y cromo metálico , con rendimiento del 80% .

A) escribir y ajustar la reacción = ?

B) moles , gramos y átomos Cr = ?

5 Kg Cr2O3 puro = 5000 g Cr2O3 20 Kg Al = 20000 g Al impuro indicando RL = ?

Lo que sobra = ?

C) cantidad de reactivos = ?

1 ton Cr real = 1000 Kg Cr real = 1000000 g Cr real ( no teórico ) SOLUCION : Para resolver el ejercicio se procede a escribir primero la reacción química y ajustada para luego realizar los factores de conversión necesarios para el calculo de lo solicitado, de la siguinte manera : a) Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr 152 g 54 g 102 g 104 g 5 Kg Cr2O3 = 5000 g Cr2O3 * 54 gAl / 152 g Cr2O3 = 1776.

31 g Al 20000 g Al impuro * 40 g Al puros / 100 g Al = 8000 g Al puros * 152 g Cr2O3 / 54 gAl = 22518.

51 g Cr2O3 .

B) El reactivo limitante : Cr2O3 El reactivo en exceso : Al y sobra = 8000 g - 1776.

31 g = 6223.

69 g Al.

5000 g Cr2O3 * 104 g Cr / 152 g Cr2O3 = 3421.

05 g Cr RT %R = RR / RT * 100 RR = RT * %R / 100 = 3421.

05 g Cr * 80% / 100 = 2736.

84 g Cr .

2736.

84 g Cr * 1 mol Cr / 52 g Cr = 52.

63 mol Cr 52.

63 mols Cr * 6.

02 * 10²³ átomos Cr / 1 mol Cr = 3.

16 * 10²⁵ átomos Cr .

C) RR = 1 ton = 1000000 g Cr %R = RR / RT * 100 RT = RR / %R * 100 = 1000000g Cr / 80% * 100 = 1250000 g Cr 1250000 g Cr * 152 g Cr2O3 / 104 g Cr = 1826923.

077 g Cr2O3 1250000 g Cr * 54 g Al / 104 gCr = 649038.

46 g Al .

649038.

46 gAl * 100 g / 40 g = 1622596.

154 g Al.

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