Reacciones de los ácidos con : metales reactivos, óxidos metálicos, hidróxidos metálicos, hidrogeno carbonatos y carbonatos. (2 ejemplos de cada uno).
Metales reactivos :
Mg + 2HCl⇒ MgCl₂ + H₂
2Na + H₂SO₄⇒ Na₂SO₄ + H₂
Óxidos metálicos :
2HNO₃ + Na₂O⇒ 2NaNO₃ + H₂O
H₂CO₃ + CaO⇒ CaCO₃ + H₂O
Hidróxidos :
NaOH + HCl⇒ NaCl + H₂O
Mg(OH)₂ + H₂SO₄⇒ MgSO₄ + 2H₂O
Bicarbonatos o hidrógeno carbonatos :
CH₃ - COOH + NaHCO₃⇒ CH₃ - COONa + CO₂ + H₂O
HNO₃ + NH₄HCO₃⇒ NH₄NO₃ + CO₂ + H₂O
Carbonatos :
CaCO₃ + 2HCl⇒ CaCl₂ + CO₂ + H₂O
Na₂CO₃ + H₂SO₄⇒ Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O.
Un oxido metalico con agua forma un hidroxido, por ejemplo, el oxido de sodio, se le agrega agua, y forma un hidroxido de sodio, en el caso de los oxidos no metalicos, tambiénllamadosanhídridos, se formaunácido, por…
Con oxidos metalicos, ya que suben los quimicos y asidos del metal y se mesclan con agua por eso se crea la lluvia ácida.
Reacción co sulfuros metalicos.
PbS + 2O2 → SO4 + Pb2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO22As + FeS + 5O2→ As2O3 + Fe2O3 + 2SO2 K2CO3 (S) + CO2 (g) + H2O (l)→2 KHCO3 (s)NH4HCO3→NH3 + H2O + CO2CaCO3 + CO2 + H2O→Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2→ CaO + 2CO + H2.