La presión de cierta cantidad de H2S (ácido sulfúrico) es de 70, 0 Torr a - 5 ℃. ¿Cuál es su presión si la temperatura aumenta hasta 80 ℃? El volumen permanece constante en el proceso.
En resumen
La presión de cierta cantidad de H₂S si la temperatura aumenta hasta 80 °C es : 0. 12 atmDatos : P₁ = 70 Torr = 0.
La presión de cierta cantidad de H₂S si la temperatura aumenta hasta 80 °C es : 0.
12 atmDatos : P₁ = 70 Torr = 0.
092 atmT₁ = - 5°C = 268 KT₂ = 80°C = 353 KExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de Gay - Lussac la cual es :
P₁ * T₂ = P₂ * T₁
Reemplazando los datos : 0.
092 atm * 353 K = P₂ * 268 KP₂ = (0.
092 atm * 353 K) / 268 KP₂ = 0.
12 atm.
Tenemos laley de charlesque dice. "A temperatura constante el volumen es inversamente proporcional a la presión" Entonces si unoaumenta, el otrodisminuye. Entonces al aumentar la presión su volumen disminuye.
Falso, ya que a mayor presion se ejerce una fuerza compresora y seria disminuir el volumen, : ).
Falso, el volumen del gas disminuye.