La neutralización de hidróxido férrico con ácido clorhídrico se muestra en la siguiente reacción. Si se quieren neutralizar 8, 6 moles de hidróxido férrico. ¿Cuántas moles de ácido clorhídrico se necesitan? 3 HCl + Fe(OH)3⟶FeCl3 + 3 H2O.
En resumen
Vas a obtener 25, 8moles de Oxigeno, para que lo entiendas mejor te paso una foto! Espero que este bien, suerte!
Vas a obtener 25, 8moles de Oxigeno, para que lo entiendas mejor te paso una foto!
Espero que este bien, suerte!
Respuesta : un error en mi respuesta tienes diferentes valores al mioExplicación :
HCl + NaOH ⇒ NaCl + H2O ácido clorhidrico + hidroxido de sodio produce cloruro de sodio + agua.
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3 H2O Mm Al(OH)3 = 78 g / mol moles HCl = 15 g Al(OH)3 x 1 mol Al(OH)3 x 3 mol HCl ```````````````````` ```````````````````` 78 g Al(OH)3 1 mol Al(OH)3 moles HCl = 0. 577.
Vb = ? Ml NaOH Mb = 0. 01 M Neutralizar Va = 10 ml HCl Ma = 0. 02 M SOLUCION : En la reacción de neutralización de ácido clorhídrico : HCl + NaOH → NaCl + H2O acido base Ecuación : Va * Ca = Vb * Cb Va * Ma = Vb * Mb Vb…
La respuesta es que necesitas 6, 1 mol de hcl para neutralizar.
A) 3HNO3 + Fe(OH)3 - - - > Fe(NO3)3 + 3H2O La sal que se produce es Nitrato ferrico. B) 2H3PO4 + 3Fe(OH)2 - - - > Fe3(PO4)2 + 6H2O La sal que se produce es Fosfato ferroso. C) HCL + Ag(OH) - - - > AgCL + H2O La sal que…