La molecula del tetracloruro de carbono (CCl4) es apolar y la molecula del agua es polar. Explica, a partir de la estructura molecular, la razon por la cual presentan estas caracteristicas.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Chofi2020
En resumen
En ambas moléculas la estructura electrónica es tetraédrica porque el C se hibrida con orbitales sp3 para colocar cuatro pares de electrones alrededor.
En ambas moléculas la estructura electrónica es tetraédrica porque el C se hibrida con orbitales sp3 para colocar cuatro pares de electrones alrededor.
Pero en el caso del agua, solo dos de esos pares son de enlace a los dos H, por lo que los otros dos pares de electrones son no compartidos.
Eso hace que la geometría del <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CCl_4" /> sea tetraédrica y coincida con la estructura electrónica, ya que los cuatro pares de electrones son de enlace.
Al ser simétrica, la molécula es APOLAR.
El agua tiene dos pares de electrones sin compartir y su geometría molecular es angular.
Los dos pares de electrones sin compartir son los que provocan que la molécula sea POLAR.
En ambas moléculas la estructura electrónica es tetraédrica porque el C se hibrida con orbitales sp3 para colocar cuatro pares de electrones alrededor.
Por lo poco que recuerdo, no diria que sea ionica porque de hecho no forma sales, entonces la A no es, el oxigeno tiene su par libre entonces da cierta polaridad, pero el residuo organico de los ch3 la cierta…
CL CL - C - CL tetracloruro de carbono H - O - H CL la polaridad de una molécula se da por su momento dipolar, este a su vez es expresado por su radio atomico y la electronegatividad de sus componentes, en el…
Lasmoléculas polares y no polaresson tipos de uniones covalentes en las que dos o más átomos comparten electrones hasta tener ambos ocho en su último orbital. Las polares se dan entre elementos con distinta…
Respuesta : El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y lo atrae hacia su núcleoExplicación :
Sí. Ocurre siempre que la molécula sea simétrica y no tenga pares de electrones sin compartir. Se debe a que la suma o resultante de los momentos dipolares de cada uno de los enlaces es cero. Un ejemplo de este tipo de…