La molecula d tetracloruro de carbono ccl4 es apolar y la molecula del agua (h2o) es polar explica apartir de la estructura molecular, la razon por la cual presentan estas caracteristicas.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Sabadisalicia
CL
CL - C - CL tetracloruro de carbono H - O - H CL
la polaridad de una molécula se da por su momento dipolar, este a su vez es expresado por su radio atomico y la electronegatividad de sus componentes, en el tetracloruro de carbono, la hibridacion sp3 del carbono , su tetravalencia, se enlaza de forma tetraedrica el atomo de carbono con los atomos de cloro, el cloro es un elemento electronegativo, que atrae la densidad electronica de la molecula hacia el, debido a que hay 4 atomos de cloro con la misma fuerza atrayendo la densidad electronica, todas estas se cancelan, dandole ala molecula caracterictica apolar,
en la molecula de agua el oxigeno atrae la densidad electronica hacia el por su electronegatividad, dejando a los hidrogenos con carga parcial positiva, y la molecula tiene caractericticas polar, ya que una parte de la molecula esta cargada positivamente y otra negativa.
En ambas moléculas la estructura electrónica es tetraédrica porque el C se hibrida con orbitales sp3 para colocar cuatro pares de electrones alrededor. Pero en el caso del agua, solo dos de esos pares son de enlace a…
Por lo poco que recuerdo, no diria que sea ionica porque de hecho no forma sales, entonces la A no es, el oxigeno tiene su par libre entonces da cierta polaridad, pero el residuo organico de los ch3 la cierta…
Lasmoléculas polares y no polaresson tipos de uniones covalentes en las que dos o más átomos comparten electrones hasta tener ambos ocho en su último orbital. Las polares se dan entre elementos con distinta…
Respuesta : El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y lo atrae hacia su núcleoExplicación :
Sí. Ocurre siempre que la molécula sea simétrica y no tenga pares de electrones sin compartir. Se debe a que la suma o resultante de los momentos dipolares de cada uno de los enlaces es cero. Un ejemplo de este tipo de…