La molaridad de una solucion cuando se disuelven 132 gramos de Ba(No2) en 1?
La molaridad de una solucion cuando se disuelven 132 gramos de Ba(No2) en 1. 8 litros de solucion.
En resumen
La molaridad de una solucion cuando se disuelven 132 gramos de Ba(NO2) en 1. 8 litros de solucionFórmula : Ba(NO2)2 (nitrito de bario)Mm Ba(NO2)2 = 229, 34 g / mol 1. Calcular moles de soluton = masa / Mmn = 132 g / 229. 34g / moln = 0. 576 moles de soluto2.
Mejor respuesta
La molaridad de una solucion cuando se disuelven 132 gramos de Ba(NO2) en 1.
8 litros de solucionFórmula : Ba(NO2)2 (nitrito de bario)Mm Ba(NO2)2 = 229, 34 g / mol 1.
Calcular moles de soluton = masa / Mmn = 132 g / 229.
34g / moln = 0.
576 moles de soluto2.
Calcular la molaridadM = n soluto / V(L) solc.
M = 0.
576 moles / 1.
8 LM = 0.
32 molar``````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````Fórmula : Ba(NO3)2 (nitrato de bario)Mm : 261, 34 g / mol1.
Calcular moles de soluton = masa / Mmn = 132 g / 261.
34 g / moln = 0.
505 moles de soluto2.
Calcular la molaridadM = n soluto / V(L) solc.
M = 0.
505 moles / 1.
8 LM = 0.
28 molar.
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