La masa molecular de un compuesto orgánico es 46g / mol y su composición centesimal es la siguiente C = 52, 17% O = 34, 78% H = 13, 05% ¿cual es su forma molecular? (datos ; C = 12 ; O = 16 ; H = 1.
En resumen
C = 52. 17 g / 12 g / mol = 4. 348 mol O = 34. 78 g / 16 g / mol = 2. 173 mol H = 13. 00 g / 1 g / mol = 13. 00 mol dividir entre el menor de los resultados C = 4. 348 mol / 2. 173 mol = 2 O = 2. 173 mol / 2. 173 mol = 1 H = 13. 00mol / 2.
C = 52.
17 g / 12 g / mol = 4.
348 mol
O = 34.
78 g / 16 g / mol = 2.
173 mol
H = 13.
00 g / 1 g / mol = 13.
00 mol
dividir entre el menor de los resultados
C = 4.
348 mol / 2.
173 mol = 2
O = 2.
173 mol / 2.
173 mol = 1
H = 13.
00mol / 2.
173 mol = 6
FE = ( C₂O₁H₆)
MASA MOLECULAR DE LA FE
C = 2 x 12 = 24 g / mol
O = 1 x 16 = 16 g / mol
H = 6 x 1 = 6 g / mol
```````````````````````````````` Mm = 46 g / mol
n = 46 g / mol = 46 g / mol = 1
FM = ( C₂O₁H₆)₁ = C₂O₁H₆ = C₂H₆O.
Mm C : 12 g / mol H : 1 g / mol C : 92. 26 g / 12 g / mol = 7. 688 mol H : 7. 74 g / 1 g / mol = 7. 74 mol supongo esta cantidad dividir entre el menor de los resultados C : 7. 688 mol / 7. 688 mol = 1 H : 7. 74 mol /…
A. Un compuesto puro de sulfuro de cobalto está constituido por 55% de cobalto y 45% de azufre. Su masa molecular es de 214g / mol. Calcular la fórmula molecular del compuesto. Mm Co = 58. 93 g / mol S = 32 g / mol…