La masa de nitrato de plata es 9 gramos, que se utilizaron para preparar una solución 0, 9%m / v cuantos mililitros de solución se prepararon.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de JesseNaomi
En resumen
%m / v = masa soluto x 100 `````````````````` masa solución masa solución = masa soluto x 100 `````````````````` %m / v m solc. = 9 g x 100 `````````` 0. 9 g / mL m solc. = 1000 mL.
%m / v = masa soluto x 100 `````````````````` masa solución
masa solución = masa soluto x 100 `````````````````` %m / v
m solc.
= 9 g x 100 `````````` 0.
9 g / mL
m solc.
= 1000 mL.
%m / v = masa soluto x 100 `````````````````` masa solución masa solución = masa soluto x 100 `````````````````` %m / v m solc. = 9 g x 100 `````````` 0. 9 g / mL m solc. = 1000 mL.
Tenemos que. Si 1mol de (AgNO3)( PM = 170 g / mol)→ 12, 5 % esto quiere decir que 12, 5 g están en 100 de solución. Obtenemos (170× 12, 5) : 100 21, 25 luego 0, 4× 21, 25 espero que te sirva.
1. Para preparar 150ml de solucion acuosa de acetona a 4% v / v¿ que cantidad de acetona y agua se necesita? %v / v = v soluto x 100 despejar masa soluto ```````````` v solc. Volumen soluto = 4 mL / mL x 150 mL…
¿Cuantos gramos de una solución al 12. 5% en masas de nitrato de plata (AgNO3) contienen 350 gramos de solución? % m / m = (m soluto / m solc) x 100m soluto = ( %m / m x m solc. ) / 100m soluto = ( 12. 5 g / g x 350 g )…
Mm AgNO3 = 169. 87 g / mol1. Convertir mL a LL = 400 / 1000L = 0. 4002. Calcular moles de soluto despejando de la fórmula de molaridadM = n / V(L)n = 0. 01 mol / L x 0. 400 Ln = 0. 004 moles3. Calcular gramos de nitrato…